Chọn phát biểu SAI:

Acid phân li thành cation H+ và anion gốc acid

Base phân li thành cation kim loại và anion OH-

Dung dịch muối phân li thành cation kim loại và anion gốc acid

Dung dịch muối phân li thành anion gốc acid và anion OH-

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu SAI. - A. Acid phân li thành cation H+ và anion gốc acid: Phát biểu này ĐÚNG. Ví dụ: HCl -> H+ + Cl- - B. Base phân li thành cation kim loại và anion OH-: Phát biểu này ĐÚNG. Ví dụ: NaOH -> Na+ + OH- - C. Dung dịch muối phân li thành cation kim loại và anion gốc acid: Phát biểu này ĐÚNG. Ví dụ: NaCl -> Na+ + Cl- - D. Dung dịch muối phân li thành anion gốc acid và anion OH-: Phát biểu này SAI. Muối phân ly thành cation kim loại hoặc cation NH4+ và anion gốc acid. Ví dụ NaCl -> Na+ + Cl- (không có OH-) Vậy đáp án sai là D.

700+ câu trắc nghiệm Các phương pháp Vật lý và Hóa học trong hóa phân tích có đáp án chi tiết - Phần 6

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 16:

Nội dung của Định luật thành phần không đổi:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Định luật thành phần không đổi phát biểu rằng: "Một hợp chất dù được điều chế bằng bất kỳ cách nào, luôn có thành phần xác định và không thay đổi". Điều này có nghĩa là tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố trong một hợp chất luôn là một hằng số, không phụ thuộc vào nguồn gốc hay phương pháp điều chế hợp chất đó.

Phương án A, C, D không phản ánh đúng nội dung của định luật thành phần không đổi.

Câu 17:

Xác định pH của dung dịch bằng cách sử dụng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định pH của dung dịch, chúng ta có thể sử dụng các chỉ thị màu. Các chỉ thị màu là những chất hữu cơ có khả năng thay đổi màu sắc tùy thuộc vào độ pH của dung dịch. Bằng cách so sánh màu của chỉ thị trong dung dịch cần đo với bảng màu chuẩn của chỉ thị đó, ta có thể ước lượng được giá trị pH của dung dịch. Các dung dịch chuẩn như NaCl, HCl và AgNO3 không trực tiếp dùng để xác định pH bằng mắt thường mà cần các phương pháp chuẩn độ hoặc đo điện thế.

Câu 18:

Dạng tủa là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Dạng tủa là dạng kết tủa tạo thành ngay sau phản ứng kết tủa. Đây là dạng vật chất rắn tách ra khỏi dung dịch khi nồng độ của chất vượt quá độ tan của nó trong điều kiện cụ thể.

Phương án A không chính xác vì dạng kết tủa cuối cùng sau khi sấy hoặc nung đến khối lượng không đổi là dạng dùng để cân và tính toán trong phân tích trọng lượng, không phải là định nghĩa của dạng tủa.
Phương án C và D không hoàn toàn đúng. Tủa có thể ở dạng vô định hình hoặc tinh thể tùy thuộc vào điều kiện kết tủa và bản chất của chất kết tủa.

Câu 19:

Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4, biết rằng để pha một dung dịch có thể tích là 500ml, lượng H2SO4 đậm đặc cần dùng 49g. Khối lượng mol của H2SO4 (M = 98 g):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Tính số mol của H2SO4:
- Số mol (n) = Khối lượng (m) / Khối lượng mol (M)
- n(H2SO4) = 49g / 98 g/mol = 0,5 mol

2. Tính nồng độ mol (CM) của dung dịch:
- Nồng độ mol (CM) = Số mol (n) / Thể tích dung dịch (V) (trong lít)
- V = 500ml = 0,5 lít
- CM (H2SO4) = 0,5 mol / 0,5 lít = 1 mol/l = 1M

Vậy đáp án đúng là 1M.

Câu 20:

Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4, biết rằng để pha một dung dịch có thể tích là 200ml, lượng H2SO4 đậm đặc cần dùng 29g. Khối lượng mol của H2SO4 (M = 98 g):

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4, ta thực hiện các bước sau:

1. Tính số mol của H2SO4:
- Số mol (n) = Khối lượng (m) / Khối lượng mol (M)
- n(H2SO4) = 29g / 98 g/mol ≈ 0,2959 mol

2. Tính nồng độ mol (CM) của dung dịch:
- Nồng độ mol (CM) = Số mol (n) / Thể tích dung dịch (V) (lít)
- V = 200 ml = 0,2 lít
- CM(H2SO4) = 0,2959 mol / 0,2 lít ≈ 1,4795 M

Vì giá trị tính toán gần nhất với 1,49M, nên đáp án chính xác là A.

Câu 21:

Nồng độ g/l ký hiệu là:

Lời giải: