Chọn câu đúng. Quá trình hoà tan khí HCl trong nước xảy ra kèm theo sự thay đổi entropi chuyển pha (DScp) và entropi solvat hóa (DSs) như sau:

DScp < 0, DSs > 0

DScp > 0, DSs < 0

DScp > 0, DSs > 0

DScp < 0, DSs < 0

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Khi hòa tan khí HCl vào nước, quá trình diễn ra hai giai đoạn chính:

1. Chuyển pha (DScp): HCl tồn tại ở trạng thái khí và chuyển sang trạng thái hòa tan trong nước. Khi một chất khí chuyển sang trạng thái lỏng hoặc hòa tan, độ mất trật tự giảm, do đó entropi giảm (DScp < 0).

2. Solvat hóa (DSs): Các ion H+ và Cl- được solvat hóa bởi các phân tử nước. Quá trình solvat hóa làm tăng sự trật tự của các phân tử nước xung quanh ion (do sự hình thành lớp vỏ solvat), do đó entropi giảm (DSs < 0).

Vậy đáp án đúng là D. DScp < 0, DSs < 0.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 21:

Chọn so sánh đúng về entropi các chất sau: (1) S0H2O(l) > S0H2O(k) (2) S0MgO(r) < S0BaO(r) (3) S0C3H3(k) > S0CH4(k) (4) S0Fe(r) < S0H2(k) (5) S0Ca(r) > S0C3H3(k) (6) S0S(r) < S0S(l)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Entropi là một đại lượng đo độ hỗn loạn của một hệ thống. Các yếu tố ảnh hưởng đến entropi bao gồm trạng thái (rắn < lỏng < khí), khối lượng mol (khối lượng mol lớn hơn, entropi lớn hơn), và cấu trúc phân tử (phân tử phức tạp hơn, entropi lớn hơn).

(1) S0H2O(l) > S0H2O(k): Đúng, entropi của nước lỏng lớn hơn nước đá.
(2) S0MgO(r) < S0BaO(r): Đúng, Ba có khối lượng mol lớn hơn Mg nên BaO có entropi lớn hơn MgO.
(3) S0C3H8(k) > S0CH4(k): Đúng, C3H8 có cấu trúc phức tạp hơn và khối lượng mol lớn hơn CH4 nên entropi lớn hơn.
(4) S0Fe(r) < S0H2(k): Sai, ở điều kiện tiêu chuẩn, entropi của Fe(r) lớn hơn H2(k).
(5) S0Ca(r) > S0C3H8(k): Sai, ở điều kiện tiêu chuẩn, entropi của C3H8(k) lớn hơn Ca(r).
(6) S0S(r) < S0S(l): Đúng, entropi của lưu huỳnh lỏng lớn hơn lưu huỳnh rắn.

Vậy các so sánh đúng là: 2, 3, 6

Câu 22:

Chọn phát biểu sai trong các câu sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai. Ta xét từng đáp án:

Đáp án A: Phân tử càng phức tạp thì số lượng các trạng thái vi mô (microstate) có thể có của nó càng lớn, do đó entropi càng lớn. Phát biểu này đúng.

Đáp án B: Khi áp suất tăng, thể tích giảm, làm giảm số lượng trạng thái vi mô có thể có của hệ, do đó entropi giảm. Phát biểu này sai.

Đáp án C: Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, có nhiều trạng thái vi mô hơn, do đó entropi tăng. Phát biểu này đúng.

Đáp án D: Entropi là thước đo sự hỗn loạn hay sự mất trật tự của một hệ, và liên quan đến xác suất trạng thái của hệ. Phát biểu này đúng.

Vậy, đáp án sai là B.

Câu 23:

Chọn câu đúng. Phản ứng: 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có sự thay đổi về trạng thái. Chất rắn (r) và chất lỏng (ℓ) có độ mất trật tự khác nhau. Do đó, ΔS có thể dương, âm hoặc bằng 0, tùy thuộc vào sự thay đổi cụ thể về độ mất trật tự giữa các chất phản ứng và sản phẩm. Tuy nhiên, nếu không có thêm thông tin, không thể kết luận chắc chắn về dấu của ΔS.

Câu 24:

Chọn trường hợp sai: Tiêu chuẩn có thể cho biết phản ứng có thể xảy ra tự phát được về mặt nhiệt động là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng xảy ra tự phát về mặt nhiệt động khi ΔG < 0. Ta có ΔG = ΔH - TΔS. Vậy:

ΔH° < 0, ΔS° > 0 thì ΔG° < 0 (phản ứng luôn tự xảy ra ở mọi nhiệt độ).
ΔG° < 0: phản ứng xảy ra tự phát.
Hằng số cân bằng K > 1: phản ứng xảy ra theo chiều thuận.
Công chống áp suất ngoài A = -PΔV. Nếu A > 0 thì ΔV < 0 (thể tích giảm), điều này không phải lúc nào cũng chỉ ra phản ứng xảy ra tự phát. Ví dụ, một khí nén lại thì công A > 0 nhưng không có phản ứng hóa học nào xảy ra tự phát.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Phản ứng H2O2 (ℓ) → H2O (ℓ) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, vậy phản ứng này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng H2O2 (ℓ) → H2O (ℓ) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, tức là ΔH < 0.

Phản ứng này tạo ra khí O2 từ chất lỏng H2O2, do đó độ hỗn loạn tăng lên, tức là ΔS > 0.

Năng lượng Gibbs (ΔG) được tính bằng công thức: ΔG = ΔH - TΔS.

Vì ΔH < 0 và ΔS > 0, nên ΔG luôn âm (ΔG < 0) ở mọi nhiệt độ. Điều này có nghĩa là phản ứng luôn xảy ra tự phát.

Vậy đáp án đúng là: ΔH < 0; ΔS > 0; ΔG < 0 có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

Câu 26:

Chọn phát biểu đúng trong những phát biểu sau đây: (1) Việc thay đổi áp suất ngoài không làm thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng có tổng số mol chất khí của các sản phẩm bằng tổng số mol chất khí của các chất đầu. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt. (3) Khi giảm áp suất, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều tăng số phân tử khí. (4) Hệ đã đạt trạng thái cân bằng thì lượng các chất thêm vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.

Lời giải: