Trả lời:
Đáp án đúng: D
Câu hỏi này liên quan đến cấu trúc mạng tinh thể của các hợp chất ion. Các hợp chất ion có thể kết tinh trong nhiều kiểu mạng khác nhau, phụ thuộc vào kích thước tương đối và điện tích của các ion.
* **A1 (NaCl - kiểu mạng đá muối):** Các ion Na+ chiếm các vị trí của mạng lập phương tâm diện (fcc), và các ion Cl- chiếm các vị trí bát diện, hoặc ngược lại. Trong cấu trúc này, mỗi ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl-, và mỗi ion Cl- được bao quanh bởi 6 ion Na+.
* **A2 (CsCl):** Cấu trúc CsCl là một mạng lập phương đơn giản, trong đó một loại ion (ví dụ: Cs+) nằm ở các góc của hình lập phương, và ion còn lại (ví dụ: Cl-) nằm ở tâm của hình lập phương. Mỗi ion Cs+ được bao quanh bởi 8 ion Cl-, và ngược lại.
* **A3 (ZnS - kiểu mạng kẽm blend):** Cấu trúc ZnS là một mạng lập phương tâm diện, trong đó mỗi ion Zn2+ được bao quanh bởi 4 ion S2- tạo thành một tứ diện, và ngược lại.
Dựa vào đó, ta thấy các nguyên tử ion nằm ở đỉnh và tâm khối có kiểu mạng A2.
