Base yếu là:

NH4OH

Na2CO3

NaOH

NH4Cl

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Base yếu là base khi tan trong nước phân ly không hoàn toàn, tức là chỉ một phần nhỏ phân tử base phân ly thành ion OH-. Trong các chất được đưa ra: - NH4OH (Amoni hydroxit) là một base yếu. Khi hòa tan trong nước, NH4OH phân ly thuận nghịch thành ion NH4+ và OH-. - Na2CO3 (Natri cacbonat) là muối của base mạnh NaOH và axit yếu H2CO3, khi tan trong nước tạo môi trường kiềm. - NaOH (Natri hydroxit) là một base mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước thành ion Na+ và OH-. - NH4Cl (Amoni clorua) là muối của base yếu NH4OH và axit mạnh HCl, khi tan trong nước tạo môi trường axit. Do đó, đáp án đúng là A.

700+ câu trắc nghiệm Các phương pháp Vật lý và Hóa học trong hóa phân tích có đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 24:

Muối được tạo từ base mạnh và acid yếu là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về sự thủy phân của muối. Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu sẽ bị thủy phân trong nước, tạo môi trường kiềm.

- A. CH3NH2 là một base yếu, không phải là muối.

- B. Na2CO3 là muối của base mạnh (NaOH) và acid yếu (H2CO3). Do đó, nó thỏa mãn điều kiện của câu hỏi.

- C. NaOH là một base mạnh, không phải là muối.

- D. NH4Cl là muối của base yếu (NH3) và acid mạnh (HCl).

Vậy, đáp án đúng là B.

Câu 25:

Độ tuyến tính

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ tuyến tính (Linearity) là khả năng của một phương pháp phân tích để thu được kết quả kiểm tra tỷ lệ thuận với nồng độ (lượng) chất phân tích trong một phạm vi nhất định. Nói cách khác, nó thể hiện mối quan hệ tuyến tính giữa tín hiệu đo được (ví dụ: cường độ màu, độ hấp thụ tử ngoại) và nồng độ chất phân tích.

* Phương án A mô tả chính xác định nghĩa này. Do đó, đây là đáp án đúng.
* Phương án B mô tả tính chọn lọc (Selectivity), không phải độ tuyến tính.
* Phương án C mô tả giới hạn định lượng (Limit of Quantitation - LOQ), không phải độ tuyến tính.
* Phương án D mô tả độ chụm (Precision), không phải độ tuyến tính.

Câu 26:

Phương pháp kết tủa không được dùng để xác định nồng độ các anion:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương pháp kết tủa là phương pháp định lượng dựa trên việc tạo thành kết tủa của chất cần xác định. Các anion như clorid (Cl⁻), cyanid (CN⁻), và sulfocyanid (SCN⁻) đều có thể tạo kết tủa với các cation phù hợp (ví dụ, Ag⁺ tạo kết tủa AgCl, AgCN, AgSCN). Tuy nhiên, "Californi" không phải là một anion, mà là tên của một nguyên tố hóa học (Cf). Do đó, phương pháp kết tủa không thể dùng để xác định nồng độ Californi dưới dạng anion.

Câu 27:

Sự chuyển màu kết thúc phản ứng của phương pháp Mohr:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương pháp Mohr là phương pháp chuẩn độ kết tủa sử dụng ion bạc (Ag+) để định lượng các ion halogenua (như Cl-) trong môi trường trung tính hoặc kiềm yếu. Chất chỉ thị thường dùng là kali cromat (K2CrO4). Khi Ag+ phản ứng hết với Cl-, Ag+ dư sẽ phản ứng với cromat (CrO4^2-) tạo thành kết tủa bạc cromat (Ag2CrO4) có màu đỏ gạch, báo hiệu điểm kết thúc chuẩn độ. Vì vậy, sự chuyển màu là từ tủa trắng của AgCl chuyển sang màu hồng nhạt do sự hình thành của Ag2CrO4.

Câu 28:

Môi trường định lượng của phương pháp Mohr:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương pháp Mohr là phương pháp chuẩn độ kết tủa, sử dụng ion Ag+ để chuẩn độ các ion halogenua (như Cl-). Chỉ thị được sử dụng là ion cromat (CrO4^2-). Môi trường thích hợp cho phản ứng này là môi trường trung tính hoặc hơi kiềm yếu (pH từ 6.5 đến 10). Trong môi trường acid (pH thấp), ion cromat chuyển thành dicromat (Cr2O7^2-), làm giảm nồng độ CrO4^2- và ảnh hưởng đến điểm kết thúc của chuẩn độ. Trong môi trường kiềm mạnh (pH cao), có thể xảy ra sự kết tủa của bạc dưới dạng AgOH, cũng ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ. Vậy, khoảng pH tối ưu là từ 4 đến 7, để đảm bảo CrO4^2- tồn tại và không bị ảnh hưởng bởi sự hình thành AgOH.

Câu 29:

Các chất oxy hóa như:

Lời giải: