Chọn phương án đúng: Quá trình chuyển pha lỏng thành pha rắn của brom có:
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Quá trình chuyển từ pha lỏng sang pha rắn là quá trình tỏa nhiệt (DH < 0). Khi chất lỏng chuyển sang chất rắn, mức độ hỗn loạn giảm xuống, do đó entropy giảm (DS < 0). Thể tích thường giảm khi chất lỏng chuyển sang chất rắn (DV < 0). Vậy đáp án đúng là B.
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Khi hòa tan HCl (ở thể khí) vào nước (ở thể lỏng), HCl chuyển từ trạng thái khí sang trạng thái hydrat hóa (ion hóa và được bao quanh bởi các phân tử nước).
- Entropi chuyển pha (DScp): Khí HCl chuyển sang trạng thái tập trung hơn (hòa tan trong nước) làm giảm sự hỗn loạn, do đó DScp < 0.
- Entropi solvat hóa (DSs): Quá trình solvat hóa (ở đây là hydrat hóa) của các ion H+ và Cl- làm tăng sự hỗn loạn do các phân tử nước sắp xếp xung quanh các ion, nhưng sự tăng này không đủ lớn để bù đắp cho sự giảm entropi do khí chuyển sang pha lỏng. Ngoài ra, sự hydrat hóa của các ion làm cho chúng có trật tự hơn (do tương tác ion-dipole với nước), do đó làm giảm entropi. Vì vậy, DSs < 0.
Vậy DScp < 0 và DSs < 0.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phản ứng xảy ra tự phát khi ΔG < 0, với ΔG = ΔH - TΔS.
* ΔH < 0 và ΔS > 0: ΔG luôn âm, phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.
* ΔH < 0 và ΔS < 0: ΔG có thể âm hoặc dương tùy thuộc vào nhiệt độ. Ở nhiệt độ thấp, số hạng ΔH chiếm ưu thế và ΔG < 0, phản ứng xảy ra tự phát. Ở nhiệt độ cao, số hạng TΔS chiếm ưu thế và ΔG > 0, phản ứng không xảy ra tự phát.
* ΔH > 0 và ΔS > 0: ΔG có thể âm hoặc dương tùy thuộc vào nhiệt độ. Ở nhiệt độ cao, số hạng TΔS chiếm ưu thế và ΔG < 0, phản ứng xảy ra tự phát. Ở nhiệt độ thấp, số hạng ΔH chiếm ưu thế và ΔG > 0, phản ứng không xảy ra tự phát.
* ΔH > 0 và ΔS < 0: ΔG luôn dương, phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.
Vậy đáp án đúng là C.
* ΔH < 0 và ΔS > 0: ΔG luôn âm, phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.
* ΔH < 0 và ΔS < 0: ΔG có thể âm hoặc dương tùy thuộc vào nhiệt độ. Ở nhiệt độ thấp, số hạng ΔH chiếm ưu thế và ΔG < 0, phản ứng xảy ra tự phát. Ở nhiệt độ cao, số hạng TΔS chiếm ưu thế và ΔG > 0, phản ứng không xảy ra tự phát.
* ΔH > 0 và ΔS > 0: ΔG có thể âm hoặc dương tùy thuộc vào nhiệt độ. Ở nhiệt độ cao, số hạng TΔS chiếm ưu thế và ΔG < 0, phản ứng xảy ra tự phát. Ở nhiệt độ thấp, số hạng ΔH chiếm ưu thế và ΔG > 0, phản ứng không xảy ra tự phát.
* ΔH > 0 và ΔS < 0: ΔG luôn dương, phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.
Vậy đáp án đúng là C.
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Ở 0°C (273K), quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất khí quyển có ΔG = 0, tức là quá trình ở trạng thái cân bằng. ΔG (biến thiên năng lượng Gibbs) được tính theo công thức: ΔG = ΔH - TΔS. Ở đây, ΔH là biến thiên enthalpy (nhiệt) và ΔS là biến thiên entropy (độ hỗn loạn).
Quá trình nóng chảy là quá trình thu nhiệt (ΔH > 0) và làm tăng độ hỗn loạn (ΔS > 0). Khi nhiệt độ tăng lên trên 0°C (tức là từ 273K lên 383K), thành phần TΔS trong biểu thức ΔG = ΔH - TΔS trở nên lớn hơn. Do ΔS > 0, việc tăng T làm cho -TΔS trở nên âm hơn, và do đó ΔG trở nên âm hơn.
Vì ở 273K, ΔG = 0, khi nhiệt độ tăng lên 383K, ΔG sẽ trở nên nhỏ hơn 0, tức là ΔG < 0. Quá trình nóng chảy trở nên tự diễn ra ở nhiệt độ cao hơn.
Quá trình nóng chảy là quá trình thu nhiệt (ΔH > 0) và làm tăng độ hỗn loạn (ΔS > 0). Khi nhiệt độ tăng lên trên 0°C (tức là từ 273K lên 383K), thành phần TΔS trong biểu thức ΔG = ΔH - TΔS trở nên lớn hơn. Do ΔS > 0, việc tăng T làm cho -TΔS trở nên âm hơn, và do đó ΔG trở nên âm hơn.
Vì ở 273K, ΔG = 0, khi nhiệt độ tăng lên 383K, ΔG sẽ trở nên nhỏ hơn 0, tức là ΔG < 0. Quá trình nóng chảy trở nên tự diễn ra ở nhiệt độ cao hơn.
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Phản ứng PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) có ΔG0298 < 0, điều này có nghĩa là phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận, tức là PbO bền hơn so với PbO2. Do đó, trạng thái oxy hóa +2 của chì (trong PbO) bền hơn trạng thái +4 (trong PbO2).
Phản ứng SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) có ΔG0298 > 0, điều này có nghĩa là phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận, hoặc phản ứng tự xảy ra theo chiều nghịch, tức là SnO2 bền hơn so với SnO. Do đó, trạng thái oxy hóa +4 của thiếc (trong SnO2) bền hơn trạng thái +2 (trong SnO).
Vậy, trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với chì là (+2) và đối với thiếc là (+4).
Phản ứng SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) có ΔG0298 > 0, điều này có nghĩa là phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận, hoặc phản ứng tự xảy ra theo chiều nghịch, tức là SnO2 bền hơn so với SnO. Do đó, trạng thái oxy hóa +4 của thiếc (trong SnO2) bền hơn trạng thái +2 (trong SnO).
Vậy, trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với chì là (+2) và đối với thiếc là (+4).
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phản ứng N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có ΔH0298 = +180,8 kJ cho biết để tạo ra 2 mol khí NO cần thu vào 180,8 kJ nhiệt lượng. Do đó, để thu được 1 mol khí NO từ phản ứng này, lượng nhiệt cần thu vào là 180,8 kJ / 2 = 90,4 kJ.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
89 tài liệu310 lượt tải
Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
125 tài liệu441 lượt tải
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
104 tài liệu687 lượt tải
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
103 tài liệu589 lượt tải
Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
377 tài liệu1030 lượt tải
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
99 tài liệu1062 lượt tải
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.
77.000 đ/ tháng