Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: - Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. - Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. - Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ. Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?

552 mmHg

760 mmHg

560 mmHg

860 mmHg

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Bài toán này sử dụng định luật Boyle-Mariotte và Dalton về áp suất riêng phần của khí.

Đầu tiên, tính cho mỗi bình A và B:

Bình A:
Bình B:

Khi nén cả hai khí vào bình C, áp suất tổng cộng trong bình C sẽ tuân theo định luật Dalton (áp suất riêng phần) và định luật Boyle-Mariotte (PV = const khi nhiệt độ không đổi). Ta có tổng của A và B bằng của C:

Vậy áp suất trong bình C là 552 mmHg.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 16

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 2:

Cấu hình e của ion Cu²⁺ và S^2- lần lượt là (cho ₂₉Cu và ₁₆S): 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷. 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁸. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁹. 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹. 5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. 6) 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của Cu là [Ar]3d¹⁰4s¹. Khi tạo thành Cu²⁺, nó mất 2 electron, mất electron ở lớp ngoài cùng trước, sau đó mất tiếp electron ở lớp kế tiếp, nên cấu hình electron của Cu²⁺ là [Ar]3d⁹ hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (3).
Cấu hình electron của S là [Ne]3s²3p⁴. Khi tạo thành S^2-, nó nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Argon, nên cấu hình electron của S^2- là [Ne]3s²3p⁶ hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (5).
Vậy đáp án đúng là (3) và (5).

Câu 3:

Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim: X: 4s²3d⁷. Y: 4s²3d¹⁰4p⁵. T: 5s¹.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tố X có cấu hình electron 4s²3d⁷. Vì phân lớp d chưa bão hòa và số e lớp ngoài cùng là 2+7=9, thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB, là kim loại (Fe, Co, Ni).
Nguyên tố Y có cấu hình electron 4s²3d¹⁰4p⁵. Thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA, là phi kim (Br).
Nguyên tố T có cấu hình electron 5s¹. Thuộc chu kỳ 5, nhóm IA, là kim loại kiềm (Rb).

Vậy đáp án đúng là: X(CK4, PN VIIIB, KL); Y(CK4, PN VIIA, PK); T(CK5, PN IA, KL).

Câu 4:

Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố sau: ₁₄Si; ₁₇Cl; ₂₀Ca; ₃₇Rb.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm dần khi đi từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng dần, hút các electron mạnh hơn làm co nhỏ kích thước nguyên tử. Trong một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần khi đi từ trên xuống dưới do số lớp electron tăng.

Ta có các nguyên tố: ₁₄Si (chu kỳ 3, nhóm 14); ₁₇Cl (chu kỳ 3, nhóm 17); ₂₀Ca (chu kỳ 4, nhóm 2); ₃₇Rb (chu kỳ 5, nhóm 1).

Trong chu kỳ 3, Si đứng trước Cl nên R_Si > R_Cl. Ca thuộc chu kỳ 4 và Rb thuộc chu kỳ 5, nên R_Ca > R_Si, R_Cl và R_Rb > R_Ca, R_Si, R_Cl.

Vậy, thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là: R_Cl < R_Si < R_Ca < R_Rb.

Câu 5:

Chọn câu đúng: Tính thuận từ (có từ tính riêng) của các nguyên tử và ion được giải thích là do có chứa electron độc thân, càng nhiều electron độc thân thì từ tính càng mạnh. Trên cơ sở đó hãy chọn trong mỗi cặp hợp chất ion sau, hợp chất ion nào bị nam châm hút mạnh nhất? (Cho Z của Cℓ, Ti, Fe lần lượt là 17, 22, 26) (TiCℓ₂ và TiCℓ₄) ; (FeCℓ₂ và FeCℓ₃)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định hợp chất ion nào bị nam châm hút mạnh nhất, ta cần xác định cấu hình electron của ion kim loại trong mỗi hợp chất và đếm số electron độc thân. Ion có nhiều electron độc thân hơn sẽ có từ tính mạnh hơn và bị nam châm hút mạnh hơn.

* TiCl2: Ti có Z = 22, cấu hình electron là [Ar]3d24s2. Ti2+ mất 2 electron, có cấu hình [Ar]3d2. Vậy Ti2+ có 2 electron độc thân.
* TiCl4: Ti có Z = 22, cấu hình electron là [Ar]3d24s2. Ti4+ mất 4 electron, có cấu hình [Ar]. Vậy Ti4+ không có electron độc thân.
* FeCl2: Fe có Z = 26, cấu hình electron là [Ar]3d64s2. Fe2+ mất 2 electron, có cấu hình [Ar]3d6. Vì có 5 orbital d, 6 electron sẽ điền vào như sau: 5 orbital có spin lên trước, sau đó orbital thứ nhất ghép đôi spin xuống. Vậy Fe2+ có 4 electron độc thân.
* FeCl3: Fe có Z = 26, cấu hình electron là [Ar]3d64s2. Fe3+ mất 3 electron, có cấu hình [Ar]3d5. Vậy Fe3+ có 5 electron độc thân.

So sánh:

* TiCl2 có 2 electron độc thân, TiCl4 có 0 electron độc thân => TiCl2 bị hút mạnh hơn.
* FeCl2 có 4 electron độc thân, FeCl3 có 5 electron độc thân => FeCl3 bị hút mạnh hơn.

Vậy, TiCl2 và FeCl3 bị nam châm hút mạnh nhất.

Câu 6:

Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố: H = 2.1; C = 2.5; N = 3.0; O = 3.5. Hãy cho biết liên kết nào có cực nhiều nhất trong số các liên kết sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ cực của liên kết phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết. Hiệu độ âm điện càng lớn, liên kết càng phân cực. Ta tính hiệu độ âm điện cho từng liên kết:

* N-H: |3.0 - 2.1| = 0.9
* O-H: |3.5 - 2.1| = 1.4
* C-H: |2.5 - 2.1| = 0.4
* C-O: |2.5 - 3.5| = 1.0

Như vậy, liên kết O-H có hiệu độ âm điện lớn nhất, do đó có cực nhiều nhất.

Câu 7:

Cho ₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I. Sắp xếp theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần cho các phân tử sau: ICℓ, IBr, BrCℓ, FCℓ.

Lời giải: