Chọn trường hợp đúng: Xác định cấu hình electron hóa trị của nguyên tố có số thứ tự 31 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.

4s¹4p²

3d¹⁰4s¹4p²

4s²4p¹

3d¹⁰4s²4p¹

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Số thứ tự 31 cho biết nguyên tố này có 31 electron. Cấu hình electron đầy đủ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹. Các electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng, trong trường hợp này là 4s² 4p¹. Vì vậy, đáp án đúng là 4s²4p¹. Các đáp án khác không đúng vì: - 4s¹4p² không đủ electron để tạo thành nguyên tố có số thứ tự 31. - 3d¹⁰4s¹4p² không đủ electron và lớp 3d không phải là lớp ngoài cùng. - 3d¹⁰4s²4p¹ đúng số lượng electron nhưng không chỉ ra cấu hình electron hóa trị (chỉ lớp ngoài cùng).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 6

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 32:

Chọn trường hợp đúng: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của ₁₁Na(1); ₁₂Mg(2); ₁₃Al(3); ₁₅P(4) và ₁₆S(5):

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí.

Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải (do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm).

Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ:

* Giữa nhóm 2A và 3A (Mg và Al): Al có cấu hình electron [Ne]3s²3p¹, dễ mất electron 3p hơn so với Mg có cấu hình [Ne]3s².
* Giữa nhóm 5A và 6A (P và S): P có cấu hình electron [Ne]3s²3p³ (bán bão hòa), cấu hình này bền vững hơn so với S có cấu hình [Ne]3s²3p⁴. Do đó, năng lượng ion hóa của P cao hơn S.

Dựa trên các yếu tố trên, ta có thể sắp xếp năng lượng ion hóa thứ nhất như sau:

Na < Al < Mg < S < P (1 < 3 < 2 < 5 < 4).

Vậy đáp án đúng là (1) < (3) < (2) < (5) < (4).

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH₃─CH═CH─C≡CH.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tắc xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử C:
- C lai hóa sp³: C liên kết với 4 liên kết đơn (4 sigma).
- C lai hóa sp²: C liên kết với 1 liên kết đôi và 2 liên kết đơn (3 sigma, 1 pi).
- C lai hóa sp: C liên kết với 1 liên kết ba và 1 liên kết đơn hoặc 2 liên kết đôi (2 sigma, 2 pi).

Xét phân tử CH₃─CH═CH─C≡CH:
- C thứ nhất (CH₃): liên kết với 4 nguyên tử H (4 liên kết đơn) → sp³.
- C thứ hai (CH): liên kết với 1 C bằng liên kết đôi và 2 liên kết đơn → sp².
- C thứ ba (CH): liên kết với 1 C bằng liên kết đôi và 2 liên kết đơn → sp².
- C thứ tư (C): liên kết với 1 C bằng liên kết ba và 1 liên kết đơn → sp.
- C thứ năm (CH): liên kết với 1 C bằng liên kết ba và 1 liên kết đơn → sp.

Vậy, trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon (từ trái qua phải) là: sp³, sp², sp², sp, sp.

Câu 34:

Chọn câu đúng. Sự thêm electron vào ocbitan phân tử phản liên kết dẫn đến hệ quả:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Khi electron được thêm vào orbital phân tử phản liên kết, nó làm tăng năng lượng của hệ thống và làm yếu liên kết giữa các nguyên tử. Do đó, độ dài liên kết tăng lên và năng lượng liên kết giảm xuống.

Câu 35:

Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A có 4 lượng tử của electron cuối cùng là n = 3 ; ℓ = 2 ; m_ℓ = -1 ; m_s = +1/2. (Quy ước các ocbitan được sắp xếp m_ℓ theo thứ tự từ -ℓ đến +ℓ). Nguyên tố A có:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định nguyên tố A, ta cần xác định cấu hình electron của nó dựa trên các số lượng tử đã cho của electron cuối cùng. Các số lượng tử n=3, l=2, ml=-1, ms=+1/2 cho biết electron cuối cùng nằm ở lớp thứ 3 (n=3), phân lớp d (l=2), orbital có ml=-1, và có spin up (ms=+1/2).

Lớp thứ 3 có các phân lớp 3s, 3p, và 3d. Phân lớp 3s chứa tối đa 2 electron, phân lớp 3p chứa tối đa 6 electron, và phân lớp 3d chứa tối đa 10 electron.

Cấu hình electron đầy đủ đến lớp thứ 3 là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Sau 3p⁶ là 4s². Tuy nhiên, electron cuối cùng thuộc phân lớp 3d. Các orbital d được sắp xếp từ ml = -2, -1, 0, +1, +2. Vì ml = -1 và ms=+1/2, electron cuối cùng là electron thứ 3 trong phân lớp 3d. Vậy, cấu hình electron đầy đủ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³.

Tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 3 = 23. Vậy Z = 23. Nguyên tố có Z = 23 là Vanadi (V), là một kim loại chuyển tiếp.

Do đó, đáp án đúng là Z = 23 và là kim loại. Tuy nhiên, không có đáp án nào như vậy. Đáp án gần đúng nhất là Z = 21 và là kim loại. Cấu hình electron của Z=21 là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹. Vậy đáp án Z=21 không phù hợp với đề bài.
Nếu là Z=22, cấu hình electron sẽ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d². Còn nếu Z=23, cấu hình là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

Vậy nên, đáp án phù hợp nhất phải là Z=23 và là kim loại, nhưng đáp án này không có trong các lựa chọn.
Đề bài có lẽ đã nhầm lẫn ở đâu đó, tuy nhiên ta vẫn sẽ chọn đáp án gần đúng nhất là "Z = 22 và là kim loại" mặc dù nó không hoàn toàn chính xác.

Lưu ý: Vì không có đáp án chính xác hoàn toàn, nên câu hỏi này có thể cần được xem xét lại.

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Do lực tĩnh điện tác dụng theo mọi hướng, liên kết ion không có tính định hướng và không bão hòa. Vì vậy, đáp án đúng là "Tính không bão hòa và không định hướng".

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Trong quang phổ phát xạ của nguyên tử hydro:

Lời giải: