Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{F{e_3}{O_4}{/_{F{e^{2 + }}}}}^0\) ở 25⁰C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 25⁰C trong môi trường acid: \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e_3}{O_4}}^0\) = 0,353V và \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) = 0,771V.

1,33V

0,667V

0,980V

0,627V

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta có sơ đồ: Fe3+ --0.353V--> Fe3O4 --φ°--> Fe2+ Fe3+ --0.771V--> Fe2+ Quá trình khử Fe3+ thành Fe2+ gồm 3e, Fe3O4 thành Fe2+ gồm 2e Tính thế khử chuẩn theo quy tắc đường chéo hoặc sử dụng công thức: 3*0.771 = 2*φ° + 1*0.353 => φ° = (3*0.771 - 0.353)/2 = 0.980V

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 12

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 38:

Chọn câu đúng. Cho các dung dịch nước loãng của C₆H₁₂O₆, NaCl, MgCl₂, Na₃PO₄. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện ly của các muối NaCl, MgCl₂ và Na₃PO₄ đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ đông đặc của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch tỉ lệ thuận với tổng số mol chất tan trong dung dịch. Vì các dung dịch có cùng nồng độ molan nên ta so sánh số mol chất tan sau khi điện li:
- C₆H₁₂O₆: không điện li, số mol chất tan = 1.
- NaCl → Na⁺ + Cl^-: số mol chất tan = 2.
- MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-: số mol chất tan = 3.
- Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-: số mol chất tan = 4.
Độ giảm nhiệt độ đông đặc tăng dần theo thứ tự C₆H₁₂O₆, NaCl, MgCl₂, Na₃PO₄. Do đó, nhiệt độ đông đặc tăng theo thứ tự ngược lại, tức là giảm dần.

Câu 39:

Hãy chọn phương án sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương án 2 sai. Ở trạng thái cân bằng, phản ứng hóa học vẫn xảy ra theo cả chiều thuận và chiều nghịch với tốc độ bằng nhau. Đây là trạng thái cân bằng động, không phải là trạng thái phản ứng dừng lại. Các phương án còn lại đều đúng: Trạng thái cân bằng là trạng thái có ΔG = 0 (phương án 1), có tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và tỷ lệ khối lượng giữa các chất phản ứng và sản phẩm phản ứng là không đổi ở những điều kiện bên ngoài xác định (phương án 3) và không thay đổi theo thời gian nếu không có điều kiện bên ngoài nào thay đổi (phương án 4).

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Các thông số đều có thuộc tính cường độ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Các thông số có thuộc tính cường độ là các thông số không phụ thuộc vào lượng chất của hệ. Trong các phương án trên, chỉ có phương án 2 (Thế khử, nhiệt độ, khối lượng riêng) là tất cả các thông số đều có thuộc tính cường độ. Các phương án còn lại đều chứa các thông số có thuộc tính dung lượng (phụ thuộc vào lượng chất của hệ).

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25⁰C của CuO(r), cho biết:

2Cu(r) + O₂(k) → 2CuO(r); \(\Delta H_{298}^0\) = –310,4 kJ

Cu(k) + ½ O₂(k) → CuO(r); \(\Delta H_{298}^0\) = –496,3 kJ

Cu₂O(r) + ½ O₂(k) →2 CuO(r); \(\Delta H_{298}^0\) = –143,7 kJ

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C, 1 bar).

Trong trường hợp này, phương trình phản ứng tạo thành CuO từ các đơn chất bền nhất là:

Cu(r) + ½ O2(k) → CuO(r)

Đề bài đã cho: Cu(k) + ½ O2(k) → CuO(r); ΔH2980 = –496,3 kJ. Tuy nhiên, Cu ở đây phải là Cu(r) (rắn), chứ không phải Cu(k) (khí).

Phương trình 2Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r); ΔH2980 = –310,4 kJ cho biết biến thiên enthalpy khi tạo thành 2 mol CuO. Do đó, để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của 1 mol CuO, ta chia giá trị này cho 2:

ΔHtt,2980 (CuO) = –310,4 kJ / 2 = –155,2 kJ/mol.

Vậy đáp án đúng là –155,2 kJ/mol.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực. (2) Nhiệt độ. (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch. (4) Nồng độ muối lạ. (5) Bản chất dung môi.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Thế điện cực kim loại phụ thuộc vào các yếu tố sau:

* (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực: Theo phương trình Nernst, thế điện cực thay đổi theo logarit của nồng độ ion kim loại trong dung dịch.
* (2) Nhiệt độ: Phương trình Nernst cũng chỉ ra sự phụ thuộc của thế điện cực vào nhiệt độ.
* (4) Nồng độ muối lạ: Sự có mặt của các ion khác trong dung dịch có thể ảnh hưởng đến hoạt độ của ion kim loại, do đó ảnh hưởng đến thế điện cực (hiệu ứng lực ion).
* (5) Bản chất dung môi: Dung môi khác nhau có hằng số điện môi khác nhau, ảnh hưởng đến sự solvat hóa ion và do đó ảnh hưởng đến thế điện cực.

Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại và dung dịch (3) không ảnh hưởng trực tiếp đến thế điện cực, mà ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng điện cực.

Vậy, các yếu tố 1, 2, 4 và 5 ảnh hưởng đến thế điện cực của kim loại.

Câu 43:

Tính khối lượng mol của hemoglobin (là chất tan không điện ly, không bay hơi), biết rằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 35,0g hemoglobin trong 1 ℓ dung dịch (dung môi là nước) là 10,0 mmHg ở 25^oC. Cho R = 62,4 ℓ.mmHg/mol.K.

Lời giải: