Chọn trường hợp đúng: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của ₁₁Na(1); ₁₂Mg(2); ₁₃Al(3); ₁₅P(4) và ₁₆S(5):

sp³, sp², sp, sp², sp³

sp, sp², sp³, sp, sp

sp³, sp², sp², sp, sp

sp³, sp², sp, sp², sp³

Giảm độ dài và tăng năng lượng liên kết

Tăng độ dài và giảm năng lượng liên kết

Giảm độ dài và giảm năng lượng liên kết

Tăng độ dài và tăng năng lượng liên kết

Z = 23 và là phi kim

Z = 20 và là phi kim

Z = 21 và là kim loại

Z = 22 và là kim loại

Có tính định hướng mạnh

Chỉ có tính ion

Là loại liên kết tồn tại trong tất cả chất rắn

Tính không bão hòa và không định hướng

Dãy Brackett tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >2 trở về n = 2, vùng ánh sáng thấy được

Dãy Balmer tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >4 trở về n = 4, vùng tử ngoại

Dãy Lyman tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >1 trở về n = 1, vùng hồng ngoại

Dãy Paschen tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >3 trở về n = 3, vùng hồng ngoại

là bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron

là quỹ đạo chuyển động của electron

là vùng không gian bên trong đó các electron chuyển động

là vùng không gian bên trong đó có xác suất gặp electron ≥ 90%

Do có liên kết hydro nên nước đá có cấu trúc đặc biệt, tương đối xốp nên tỷ khối nhỏ, nên nước đá nổi trên nước lỏng

CsF có liên kết ion thuần túy (₅₅Cs)

Lực tương tác Van der Waals giữa các phân tử trung hòa được giải thích bằng ba hiệu ứng: Hiệu ứng định hướng, hiệu ứng cảm ứng và hiệu ứng khuyếch tán

Lực Van Der Walls trong các chất: F₂, Cl₂, Br₂, I₂ được quyết định bởi tương tác khuyếch tán

Số lượng tử phụ ℓ xác định sự định hướng trong không gian của ocbitan nguyên tử

Số lượng tử từ mℓ có các giá trị từ -ℓ đến + ℓ

Số lượng tử chính n xác định kích thước của ocbitan nguyên tử

Số lượng tử phụ ℓ có các giá trị từ 0 đến (n-1)

SO₂ < CO₂ < CH₃OH

CO₂ < SO₂ < CH₃OH

CO₂ < CH₃OH < SO₂

CH₃OH < SO₂ < CO₂

2 ×10^-12

2 ×10⁴

5 ×10^-13

Không đủ dữ liệu để tính