Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A có 4 lượng tử của electron cuối cùng là n = 3 ; ℓ = 2 ; m_ℓ = -1 ; m_s = +1/2. (Quy ước các ocbitan được sắp xếp m_ℓ theo thứ tự từ -ℓ đến +ℓ). Nguyên tố A có:

Để xác định nguyên tố A, ta cần xác định cấu hình electron của nó dựa trên các số lượng tử đã cho của electron cuối cùng. Các số lượng tử n=3, l=2, ml=-1, ms=+1/2 cho biết electron cuối cùng nằm ở lớp thứ 3 (n=3), phân lớp d (l=2), orbital có ml=-1, và có spin up (ms=+1/2). Lớp thứ 3 có các phân lớp 3s, 3p, và 3d. Phân lớp 3s chứa tối đa 2 electron, phân lớp 3p chứa tối đa 6 electron, và phân lớp 3d chứa tối đa 10 electron. Cấu hình electron đầy đủ đến lớp thứ 3 là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Sau 3p⁶ là 4s². Tuy nhiên, electron cuối cùng thuộc phân lớp 3d. Các orbital d được sắp xếp từ ml = -2, -1, 0, +1, +2. Vì ml = -1 và ms=+1/2, electron cuối cùng là electron thứ 3 trong phân lớp 3d. Vậy, cấu hình electron đầy đủ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³. Tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 3 = 23. Vậy Z = 23. Nguyên tố có Z = 23 là Vanadi (V), là một kim loại chuyển tiếp. Do đó, đáp án đúng là Z = 23 và là kim loại. Tuy nhiên, không có đáp án nào như vậy. Đáp án gần đúng nhất là Z = 21 và là kim loại. Cấu hình electron của Z=21 là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹. Vậy đáp án Z=21 không phù hợp với đề bài. Nếu là Z=22, cấu hình electron sẽ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d². Còn nếu Z=23, cấu hình là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³ Vậy nên, đáp án phù hợp nhất phải là Z=23 và là kim loại, nhưng đáp án này không có trong các lựa chọn. Đề bài có lẽ đã nhầm lẫn ở đâu đó, tuy nhiên ta vẫn sẽ chọn đáp án gần đúng nhất là "Z = 22 và là kim loại" mặc dù nó không hoàn toàn chính xác. **Lưu ý:** Vì không có đáp án chính xác hoàn toàn, nên câu hỏi này có thể cần được xem xét lại.