Chọn phương án đúng: So sánh bán kính cation, anion và nguyên tử của S:

\({r_S} > r_S^{2 - } > r_S^{4 + } > r_S^{6 + }\)

\(r_S^{2 - } > {r_S} > r_S^{4 + } > r_S^{6 + }\)

\(r_S^{2 - } > {r_S} > r_S^{6 + } > r_S^{4 + }\)

\(r_S^{6 + } > r_S^{4 + } > {r_S} > r_S^{2 - }\)

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Ion âm (anion) lớn hơn nguyên tử trung hòa tương ứng vì nó nhận thêm electron, làm tăng lực đẩy giữa các electron và do đó làm tăng kích thước. Ion dương (cation) nhỏ hơn nguyên tử trung hòa tương ứng vì nó mất electron, làm giảm lực đẩy giữa các electron và làm giảm kích thước. Với cùng một nguyên tố, ion có điện tích dương lớn hơn sẽ nhỏ hơn vì lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại mạnh hơn. Vì vậy, thứ tự bán kính là: r(S²⁻) > r(S) > r(S⁴⁺) > r(S⁶⁺).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 1

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s²2p⁶.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶ cho thấy X có 8 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIIA (khí hiếm).

* Đáp án 1: Sai, vì các khí hiếm ở điều kiện thường tồn tại ở thể khí.
* Đáp án 2: Đúng, vì X thuộc chu kì 2 và là khí hiếm (nhóm VIIIA) nên nó là nguyên tố cuối cùng của chu kì 2.
* Đáp án 3: Đúng, vì X có 2 lớp electron và thuộc nhóm VIIIA.
* Đáp án 4: Đúng, vì các khí hiếm rất trơ về mặt hóa học.

Vậy, phát biểu sai là X là chất rắn ở điều kiện thường.

Câu 31:

Các phát biểu nào sau đây là không chính xác. (1) Theo định nghĩa thì ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm một electron vào nguyên tử trung hòa. (2) Ái lực electron của một nguyên tố bằng năng lượng ion hóa của nó nhưng ngược dấu. (3) Các nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng là ns², ns²np³, ns²np⁶ có ái lực electron rất yếu.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) không chính xác vì ái lực electron là năng lượng *tỏa ra* khi kết hợp thêm một electron vào nguyên tử trung hòa ở thể khí, không phải năng lượng cần tiêu tốn. Do đó, dấu của ái lực electron thường là âm.

Phát biểu (2) không chính xác vì ái lực electron của một nguyên tố không trực tiếp bằng năng lượng ion hóa của nó nhưng ngược dấu. Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để *tách* một electron ra khỏi nguyên tử trung hòa ở thể khí.

Phát biểu (3) chính xác. Các nguyên tố có cấu hình electron bão hòa (ns²np⁶), bán bão hòa (ns²np³) hoặc đã no (ns²) thường có ái lực electron rất yếu, thậm chí có giá trị dương (khó nhận thêm electron).

Vậy, các phát biểu không chính xác là 1 và 2.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực bằng không: (1) trans-ClHC=CHCl ; (2) CH₃Cl ; (3) CS₂ ; (4) NO₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Moment lưỡng cực là một đại lượng vector đặc trưng cho sự phân cực của một phân tử. Một phân tử có moment lưỡng cực bằng không khi các moment liên kết triệt tiêu lẫn nhau do tính đối xứng của phân tử.

(1) trans-ClHC=CHCl: Phân tử này có cấu trúc phẳng và đối xứng qua trục vuông góc với liên kết đôi C=C và đi qua trung điểm của liên kết đó. Hai moment lưỡng cực của hai liên kết C-Cl bằng nhau về độ lớn và ngược hướng, do đó triệt tiêu lẫn nhau, và moment lưỡng cực của phân tử bằng không.

(2) CH₃Cl: Phân tử này có cấu trúc tứ diện không đối xứng. Moment lưỡng cực của liên kết C-Cl khác không và không bị triệt tiêu bởi các moment của liên kết C-H. Do đó, moment lưỡng cực của phân tử khác không.

(3) CS₂: Phân tử này có cấu trúc thẳng hàng S=C=S. Hai moment lưỡng cực của hai liên kết C=S bằng nhau về độ lớn và ngược hướng, do đó triệt tiêu lẫn nhau, và moment lưỡng cực của phân tử bằng không.

(4) NO₂: Phân tử này có cấu trúc góc. Hai moment lưỡng cực của hai liên kết N=O không triệt tiêu lẫn nhau hoàn toàn, do đó moment lưỡng cực của phân tử khác không.

Vậy, các hợp chất có moment lưỡng cực bằng không là trans-ClHC=CHCl và CS₂.

Câu 33:

Cho các chất: BF₃,CO₃^2-, SO₂, SO₃, SO₃^2-, SO₄^2-, NO₂, NO₂^-. Số chất có liên kết π không định chỗ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các chất có liên kết π không định chỗ là những chất có liên kết π trải rộng trên nhiều nguyên tử, không cố định giữa hai nguyên tử cụ thể.

* BF3: Không có liên kết π.
* CO32-: Có 3 liên kết σ C-O và 1 liên kết π không định chỗ trên 3 nguyên tử O.
* SO2: Có 2 liên kết σ S-O và 1 liên kết π không định chỗ trên 2 nguyên tử O.
* SO3: Có 3 liên kết σ S-O và 1 liên kết π không định chỗ trên 3 nguyên tử O.
* SO32-: Không có liên kết π không định chỗ.
* SO42-: Không có liên kết π không định chỗ.
* NO2: Có 1 liên kết π không định chỗ.
* NO2-: Có 1 liên kết π không định chỗ.

Vậy, các chất có liên kết π không định chỗ là: CO32-, SO2, SO3, NO2, NO2-. Tổng cộng có 5 chất.

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị: (1) NH₄Cl ; (2) H₂S ; (3) NF₃ ; (4) CCl₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành do sự dùng chung electron giữa các nguyên tử.
(1) NH₄Cl: chứa liên kết ion giữa ion NH₄⁺ và Cl^-, ngoài ra trong ion NH₄⁺ có các liên kết cộng hóa trị N-H.
(2) H₂S: chứa liên kết cộng hóa trị giữa H và S.
(3) NF₃: chứa liên kết cộng hóa trị giữa N và F.
(4) CCl₄: chứa liên kết cộng hóa trị giữa C và Cl.
Vậy các chất chỉ chứa liên kết cộng hóa trị là H₂S, NF₃, CCl₄.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Dự đoán nguyên tử số của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8 của bảng HTTH.

Lời giải: