Chọn phương án đúng: Khi tăng nhiệt độ, vận tốc phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Cho quá trình điện cực: \(C{r_2}O_7^{2 - }\) + 14H⁺ + 6e ® 2Cr³⁺ + 7H₂O. Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 25⁰C có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst cho quá trình điện cực có dạng:

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{n}\lg \frac{{\left[ {{\text{chất oxi hóa}}} \right]}}{{\left[ {{\text{chất khử}}} \right]}}\)

Trong đó, n là số electron trao đổi.

Ở đây, chất oxi hóa là Cr₂O₇^2- và H⁺, chất khử là Cr³⁺, và số electron trao đổi là 6. Do đó, phương trình Nernst cho quá trình này là:

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{6}\lg \frac{{\left[ {C{r_2}O_7^{2 - }} \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^{14}}}}{{{{\left[ {C{r^{3 + }}} \right]}^2}}}\)

Phương án gần đúng nhất là phương án 3, tuy nhiên có sự sai sót ở mẫu số (5 thay vì 6). Tuy nhiên đây có thể là lỗi đánh máy, và phương án này phản ánh đúng nhất bản chất của phương trình Nernst trong trường hợp này.

Câu 1:

Cho m gam kim loại M có đương lượng gam bằng 28g tác dụng hết với acid thoát ra 7 lít khí H₂ (đktc). Tính m?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Đầu tiên, ta cần tính số mol của H₂: n(H₂) = V/22.4 = 7/22.4 = 0.3125 mol.

Theo định luật đương lượng, ta có: m_M / Đ_M = m_H2 / Đ_H2, trong đó:
- m_M là khối lượng của kim loại M (cần tìm).
- Đ_M là đương lượng gam của kim loại M (đề bài cho là 28g).
- m_H2 là khối lượng của H₂ = n(H₂) * M(H₂) = 0.3125 * 2 = 0.625g
- Đ_H2 là đương lượng gam của H₂ = 1 (vì H₂ có 2 nguyên tử H, mỗi H có hóa trị 1).

Vậy, ta có phương trình: m_M / 28 = 0.625 / 1
=> m_M = 0.625 * 28 = 17.5g.

Tuy nhiên, bài toán có vẻ như có lỗi ở số liệu, vì không có đáp án nào trùng với kết quả tính toán. Nếu đề bài cho là 3,5 lít khí H2 thì đáp án sẽ là 1,75g. Kiểm tra lại đề bài hoặc liên hệ người ra đề để có thông tin chính xác nhất.

Trong trường hợp này, không có đáp án đúng trong các lựa chọn đã cho.

Câu 2:

Chọn phát biểu đúng: 1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu. 2) Các orbital nguyên tử p_i có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuông góc với trục tọa độ i. 3) Các orbital nguyên tử p_i có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i. 4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu đúng:

1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu: Đúng. Orbital s có dạng hình cầu, do đó có tính đối xứng cầu.

2) Các orbital nguyên tử pi có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuông góc với trục tọa độ i: Đúng. Các orbital p có dạng hình số 8 nổi, và có một mặt phẳng nút (mặt phẳng phản đối xứng) đi qua tâm nguyên tử và vuông góc với trục tọa độ tương ứng.

3) Các orbital nguyên tử pi có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i: Đúng. Mật độ xác suất gặp electron lớn nhất ở hai phía của nhân, dọc theo trục tọa độ tương ứng với orbital p đó.

4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng: Đúng. Các orbital d có tâm đối xứng tại gốc tọa độ.

Vậy, tất cả các phát biểu đều đúng.

Câu 3:

Chọn câu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi yêu cầu tìm phát biểu sai về hiệu ứng chắn của electron.
- Phương án 1 đúng. Các electron lớp bên trong chắn lực hút của hạt nhân lên electron lớp ngoài mạnh hơn do chúng nằm gần hạt nhân hơn.
- Phương án 2 đúng. Các electron trong cùng một lớp chắn nhau yếu hơn so với khác lớp vì chúng có khoảng cách tương đương đến hạt nhân.
- Phương án 3 sai. Các electron lớp bên ngoài vẫn có tác dụng chắn (dù rất nhỏ) đối với các electron lớp bên trong, mặc dù hiệu ứng này không đáng kể so với các electron lớp bên trong chắn cho lớp bên ngoài.
- Phương án 4 đúng. Trong cùng một lớp, các electron có số lượng tử orbital (ℓ) lớn hơn sẽ có khả năng xuyên tâm kém hơn, do đó hiệu ứng chắn giảm dần (s > p > d > f).

Vậy, phương án sai là phương án 3.

Câu 4:

Chọn các cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản sai: 1) 1s²2s²2p⁶3p⁵. 2) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d¹⁴. 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản tuân theo nguyên lý Aufbau (nguyên lý vững bền) và quy tắc Hund. Điều này có nghĩa là các electron sẽ lấp đầy các orbital năng lượng thấp trước, và trong cùng một phân lớp, chúng sẽ phân bố sao cho số lượng electron độc thân là tối đa.

1) 1s²2s²2p⁶3p⁵: Đây là cấu hình electron không đúng vì sau 2p phải đến 3s rồi mới đến 3p.
2) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵: Đây là cấu hình electron không đúng vì sau 2p phải đến 3s² rồi mới đến 3p.
3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d¹⁴: Đây là cấu hình electron không đúng vì 3d chỉ có tối đa 10 electron, và 3d phải được điền sau 4s (trừ một số trường hợp đặc biệt). Sau 3p phải đến 4s trước khi đến 3d.
4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰: Đây là cấu hình electron đúng.

Vậy các cấu hình sai là 1, 2, 3.

Câu 5:

Cho nguyên tử có cấu hình electron nguyên tử là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. Chọn câu sai:

Lời giải: