Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro khi thay đổi nồng độ H+ thì tính oxi hóa của điện cực thay đổi. Vậy khi giảm nồng độ H⁺ thì:

Quá thế phụ thuộc bản chất của chất phóng điện ở điện cực, bản chất và trạng thái bề mặt của điện cực

Kim loại làm điện cực có thế điện cực càng âm thì càng có tính khử yếu

Sức điện động của pin phụ thuộc vào nồng độ chất oxy hóa và chất khử

Sức điện động của pin phụ thuộc vào nhiệt độ môi trường

\({\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}\)

\({\left( {\sigma _{1s}^*} \right)^2}\)

\({\left( {\sigma _{1s}^ \bullet } \right)^2}{\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^1}\)

\({\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{1s}^ \bullet } \right)^1}\)

1, 4

1, 2, 4

2, 3

3, 4

Ca²⁺, Fe²⁺, As^3-, I⁻

Ca²⁺, As^3-, I⁻

Ca²⁺, Fe³⁺, As^3-, Sn⁴⁺, I⁻

Ca²⁺, As^3-, Sn⁴⁺, I⁻

Tăng lên do khối lượng phân tử tăng lên

Của CH₄ lớn nhất do tạo liên kết hydro liên phân tử

Xấp xỉ nhau do độ phân cực của phân tử bằng nhau

Tăng lên do năng lượng liên kết A – H giảm xuống

105

137

119

147

AO p có dấu ở hai vùng không gian ngược nhau

AO s chỉ mang dấu (+)

AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-)

Trong AO d, các vùng không gian đối nhau thì cùng dấu, các vùng không gian cạnh nhau thì ngược dấu

NO < NO^- < NO⁺

NO⁺ < NO < NO^-

NO^- < NO < NO⁺

NO < NO⁺ < NO^-

Của H₂O thấp hơn vì khối lượng phân tử của H₂O(18) nhỏ hơn của HF(20)

Chỉ có thể so sánh khi có số liệu thực nghiệm vì F và O nằm ở hai phân nhóm khác nhau

Của H₂O thấp hơn vì moment lưỡng cực của H₂O (1.84D) nhỏ hơn của HF (1.91D)

Của H₂O cao hơn vì mỗi mol H₂O tạo được nhiều liên kết hydro hơn so với mỗi mol HF

Tất cả nguyên tố thuộc hai họ Lantanid và Actinid đều có số oxy hóa dương lớn nhất là +3

Số oxy hóa dương lớn nhất của nhóm IB là +1

Số oxy hóa âm thấp nhất của nhóm VIIB là -1

Tất cả nguyên tố thuộc hai họ Lantanid và Actinid đều là nguyên tố f