Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử K và M:
Đáp án đúng: D
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
* Số lớp electron: Nguyên tử nào có nhiều lớp electron hơn thì bán kính lớn hơn. Si (Z=14) và S (Z=16) có 3 lớp electron, trong khi O (Z=6) và F (Z=7) có 2 lớp electron. Do đó, Si và S có bán kính lớn hơn O và F.
* Điện tích hạt nhân: Với cùng số lớp electron, nguyên tử nào có điện tích hạt nhân lớn hơn thì lực hút electron mạnh hơn, làm cho bán kính nhỏ hơn.
* Trong hai nguyên tử Si và S (cùng 3 lớp electron), S có điện tích hạt nhân lớn hơn (Z=16) so với Si (Z=14), nên RS < RSi.
* Trong hai nguyên tử O và F (cùng 2 lớp electron), F có điện tích hạt nhân lớn hơn (Z=7) so với O (Z=6), nên RF < RO.
Kết hợp lại, ta có dãy bán kính tăng dần: RF < RO < RS < RSi.
* Đáp án 1: Sai, vì các khí hiếm ở điều kiện thường tồn tại ở thể khí.
* Đáp án 2: Đúng, vì X thuộc chu kì 2 và là khí hiếm (nhóm VIIIA) nên nó là nguyên tố cuối cùng của chu kì 2.
* Đáp án 3: Đúng, vì X có 2 lớp electron và thuộc nhóm VIIIA.
* Đáp án 4: Đúng, vì các khí hiếm rất trơ về mặt hóa học.
Vậy, phát biểu sai là X là chất rắn ở điều kiện thường.
Phát biểu (1) không chính xác vì ái lực electron là năng lượng *tỏa ra* khi kết hợp thêm một electron vào nguyên tử trung hòa ở thể khí, không phải năng lượng cần tiêu tốn. Do đó, dấu của ái lực electron thường là âm.
Phát biểu (2) không chính xác vì ái lực electron của một nguyên tố không trực tiếp bằng năng lượng ion hóa của nó nhưng ngược dấu. Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để *tách* một electron ra khỏi nguyên tử trung hòa ở thể khí.
Phát biểu (3) chính xác. Các nguyên tố có cấu hình electron bão hòa (ns2np6), bán bão hòa (ns2np3) hoặc đã no (ns2) thường có ái lực electron rất yếu, thậm chí có giá trị dương (khó nhận thêm electron).
Vậy, các phát biểu không chính xác là 1 và 2.
Moment lưỡng cực là một đại lượng vector đặc trưng cho sự phân cực của một phân tử. Một phân tử có moment lưỡng cực bằng không khi các moment liên kết triệt tiêu lẫn nhau do tính đối xứng của phân tử.
(1) trans-ClHC=CHCl: Phân tử này có cấu trúc phẳng và đối xứng qua trục vuông góc với liên kết đôi C=C và đi qua trung điểm của liên kết đó. Hai moment lưỡng cực của hai liên kết C-Cl bằng nhau về độ lớn và ngược hướng, do đó triệt tiêu lẫn nhau, và moment lưỡng cực của phân tử bằng không.
(2) CH3Cl: Phân tử này có cấu trúc tứ diện không đối xứng. Moment lưỡng cực của liên kết C-Cl khác không và không bị triệt tiêu bởi các moment của liên kết C-H. Do đó, moment lưỡng cực của phân tử khác không.
(3) CS2: Phân tử này có cấu trúc thẳng hàng S=C=S. Hai moment lưỡng cực của hai liên kết C=S bằng nhau về độ lớn và ngược hướng, do đó triệt tiêu lẫn nhau, và moment lưỡng cực của phân tử bằng không.
(4) NO2: Phân tử này có cấu trúc góc. Hai moment lưỡng cực của hai liên kết N=O không triệt tiêu lẫn nhau hoàn toàn, do đó moment lưỡng cực của phân tử khác không.
Vậy, các hợp chất có moment lưỡng cực bằng không là trans-ClHC=CHCl và CS2.

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.