Chọn phương án đúng: Cấu hình electron hóa trị của ion \(H_2^ -\) là:

\({\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}\)

\({\left( {\sigma _{1s}^*} \right)^2}\)

\({\left( {\sigma _{1s}^ \bullet } \right)^2}{\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^1}\)

\({\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{1s}^ \bullet } \right)^1}\)

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Ion H₂⁻ có 3 electron. Cấu hình electron phân tử được điền theo thứ tự năng lượng tăng dần: σ₁s và σ₁s*. Hai electron đầu tiên điền vào orbital σ₁s (liên kết), electron thứ ba điền vào orbital σ₁s* (phản liên kết). Vậy cấu hình electron hóa trị của H₂⁻ là (σ₁s)²(σ₁s*)¹. Ở đây, kí hiệu σ₁s* được thể hiện là σ₁s^•.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 16

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 28:

Chọn phương án đúng: Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau: (1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3 ; (2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3 ; (3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2 ; (4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số lượng tử n có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (1, 2, 3,...). Số lượng tử ℓ có thể có bất kỳ giá trị nào từ 0 đến n-1. Số lượng tử mℓ có thể có bất kỳ giá trị nào từ -ℓ đến +ℓ.

(1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3: ℓ có thể nhận giá trị từ 0 đến n-1 (0, 1, 2, 3). mℓ có thể nhận giá trị từ -ℓ đến +ℓ (-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3). Vậy bộ này đúng.
(2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3: ℓ có thể nhận giá trị từ 0 đến n-1 (0, 1, 2, 3). mℓ có thể nhận giá trị từ -ℓ đến +ℓ (-2, -1, 0, 1, 2). Vậy bộ này sai vì mℓ = +3 không nằm trong khoảng cho phép.
(3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2: ℓ có thể nhận giá trị từ 0 đến n-1 (0, 1, 2, 3). mℓ có thể nhận giá trị từ -ℓ đến +ℓ (-1, 0, 1). Vậy bộ này sai vì mℓ = 2 không nằm trong khoảng cho phép.
(4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0: ℓ có thể nhận giá trị từ 0 đến n-1 (0, 1, 2, 3). mℓ có thể nhận giá trị từ -ℓ đến +ℓ (0). Vậy bộ này đúng.

Vậy các bộ đúng là 1 và 4.

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tử ₂₀Ca, ₂₆Fe, ₃₃As, ₅₀Sn, ₅₃I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để đạt được cấu hình khí trơ gần nhất, các nguyên tử sẽ có xu hướng nhường hoặc nhận electron để có lớp vỏ electron ngoài cùng bền vững (8 electron, trừ He có 2 electron).

* Ca (Z=20): Cấu hình electron là [Ar]4s². Ca dễ dàng mất 2 electron để trở thành Ca²⁺, có cấu hình [Ar] (khí trơ Argon).
* Fe (Z=26): Fe có thể mất 2 hoặc 3 electron, nhưng đề bài yêu cầu cấu hình khí trơ *gần nhất*. Mất 2 electron tạo Fe²⁺ không tạo thành cấu hình khí trơ, và cũng không có đáp án nào chứa Fe²⁺ hoặc Fe³⁺ mà đồng thời đúng cho tất cả các nguyên tố còn lại.
* As (Z=33): Cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s²4p³. As cần nhận 3 electron để trở thành As^3-, có cấu hình [Kr] (khí trơ Krypton).
* Sn (Z=50): Sn có thể mất 4 electron để trở thành Sn⁴⁺, tuy nhiên trong các đáp án, chỉ có đáp án 3 và 4 có Sn⁴⁺ nhưng lại không đồng thời đúng với các nguyên tố còn lại.
* I (Z=53): Cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵. I cần nhận 1 electron để trở thành I^-, có cấu hình [Xe] (khí trơ Xenon).

Vậy, các ion có cấu hình khí trơ gần nhất là Ca²⁺, As^3-, I⁻.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Nhiệt độ nóng chảy của dãy các hợp chất AH₄ của các nguyên tố p phân nhóm IVA khi đi từ trên xuống:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất AH4 của các nguyên tố nhóm IVA (C, Si, Ge, Sn) biến đổi không theo quy luật đơn giản. CH4 có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất do lực Van der Waals yếu giữa các phân tử nhỏ, không phân cực. Từ SiH4 đến SnH4, nhiệt độ nóng chảy tăng lên do sự tăng khối lượng phân tử và lực Van der Waals. Do đó, không có phương án nào trong các phương án được đưa ra là hoàn toàn chính xác, nhưng phương án gần đúng nhất (mặc dù không hoàn toàn đúng) là phương án 1, xem như khối lượng phân tử tăng lên dẫn đến tăng nhiệt độ nóng chảy (tuy nhiên, cần nhớ CH4 là trường hợp ngoại lệ).

Các phương án khác sai vì:
- Phương án 2: CH4 không tạo liên kết hydro liên phân tử.
- Phương án 3: Độ phân cực của phân tử không bằng nhau (thực tế là rất ít).
- Phương án 4: Năng lượng liên kết A-H giảm xuống, nhưng điều này không trực tiếp làm tăng nhiệt độ nóng chảy.

Câu 31:

Dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8 của bảng HTTH, biết nguyên tố 87Fr là kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố kim loại kiềm ở chu kỳ 8 sẽ có số hiệu nguyên tử lớn hơn Fr (Z=87) đúng số lượng nguyên tố trong chu kỳ 7. Chu kỳ 7 có 32 nguyên tố, do đó số hiệu nguyên tử của nguyên tố kim loại kiềm ở chu kỳ 8 là 87 + 32 = 119. Điện tích hạt nhân bằng số hiệu nguyên tử.

Câu 32:

Chọn phương án sai: Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

AO s có dạng hình cầu và chỉ có một pha duy nhất, có thể là dương (+) hoặc âm (-). Do đó, AO s có thể mang dấu (+) hoặc dấu (-) tùy thuộc vào hàm sóng. Các AO p có hai thùy, mỗi thùy mang một dấu khác nhau (+ hoặc -). Các AO d có bốn thùy, các thùy đối nhau có cùng dấu, các thùy cạnh nhau có dấu ngược nhau.

Phương án sai là: AO s chỉ mang dấu (+). Vì AO s có thể mang dấu (+) hoặc dấu (-).

Câu 33:

Độ dài liên kết trong các tiểu phân NO, NO⁺ và NO^- tăng dần theo thứ tự:

Lời giải: