Chọn câu đúng. Sự thêm electron vào ocbitan phân tử phản liên kết dẫn đến hệ quả:

Để xác định nguyên tố A, ta cần xác định cấu hình electron của nó dựa trên các số lượng tử đã cho của electron cuối cùng. Các số lượng tử n=3, l=2, ml=-1, ms=+1/2 cho biết electron cuối cùng nằm ở lớp thứ 3 (n=3), phân lớp d (l=2), orbital có ml=-1, và có spin up (ms=+1/2).

Lớp thứ 3 có các phân lớp 3s, 3p, và 3d. Phân lớp 3s chứa tối đa 2 electron, phân lớp 3p chứa tối đa 6 electron, và phân lớp 3d chứa tối đa 10 electron.

Cấu hình electron đầy đủ đến lớp thứ 3 là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Sau 3p⁶ là 4s². Tuy nhiên, electron cuối cùng thuộc phân lớp 3d. Các orbital d được sắp xếp từ ml = -2, -1, 0, +1, +2. Vì ml = -1 và ms=+1/2, electron cuối cùng là electron thứ 3 trong phân lớp 3d. Vậy, cấu hình electron đầy đủ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³.

Tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 3 = 23. Vậy Z = 23. Nguyên tố có Z = 23 là Vanadi (V), là một kim loại chuyển tiếp.

Do đó, đáp án đúng là Z = 23 và là kim loại. Tuy nhiên, không có đáp án nào như vậy. Đáp án gần đúng nhất là Z = 21 và là kim loại. Cấu hình electron của Z=21 là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹. Vậy đáp án Z=21 không phù hợp với đề bài.
Nếu là Z=22, cấu hình electron sẽ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d². Còn nếu Z=23, cấu hình là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

Vậy nên, đáp án phù hợp nhất phải là Z=23 và là kim loại, nhưng đáp án này không có trong các lựa chọn.
Đề bài có lẽ đã nhầm lẫn ở đâu đó, tuy nhiên ta vẫn sẽ chọn đáp án gần đúng nhất là "Z = 22 và là kim loại" mặc dù nó không hoàn toàn chính xác.

Lưu ý: Vì không có đáp án chính xác hoàn toàn, nên câu hỏi này có thể cần được xem xét lại.

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Do lực tĩnh điện tác dụng theo mọi hướng, liên kết ion không có tính định hướng và không bão hòa. Vì vậy, đáp án đúng là "Tính không bão hòa và không định hướng".

Dưới đây là phân tích từng đáp án:
- Đáp án 1: Sai. Dãy Brackett tương ứng với sự chuyển electron từ mức năng lượng n > 4 về n = 4, và nằm trong vùng hồng ngoại, không phải vùng ánh sáng thấy được.
- Đáp án 2: Sai. Dãy Balmer tương ứng với sự chuyển electron từ mức năng lượng n > 2 về n = 2, và nằm trong vùng ánh sáng nhìn thấy và một phần tử ngoại, không phải n>4 về n=4, vùng tử ngoại.
- Đáp án 3: Sai. Dãy Lyman tương ứng với sự chuyển electron từ mức năng lượng n > 1 về n = 1, và nằm trong vùng tử ngoại, không phải hồng ngoại.
- Đáp án 4: Đúng. Dãy Paschen tương ứng với sự chuyển electron từ mức năng lượng n > 3 về n = 3, và nằm trong vùng hồng ngoại.

Orbitan nguyên tử là vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (thường lấy ≥ 90%). Các đáp án khác mô tả không chính xác về orbitan nguyên tử. Đáp án 1 mô tả bề mặt đẳng mật độ electron, không phải định nghĩa orbitan. Đáp án 2 là mô hình Bohr cũ, không đúng trong cơ học lượng tử. Đáp án 3 quá chung chung, không nhấn mạnh xác suất tìm thấy electron cao.

Câu 2 sai. Liên kết ion không bao giờ là "thuần túy" 100%. Luôn có một phần tính chất cộng hóa trị trong liên kết ion, đặc biệt khi xét đến sự phân cực ion. Độ âm điện của Cs và F khác nhau nhiều, nhưng vẫn có sự biến dạng đám mây electron, dẫn đến một phần tính chất cộng hóa trị.