Trong phản ứng thuận nghịch dưới đây, việc tăng nồng độ \(\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})\) ảnh hưởng thế nào đến sự thay đổi màu sắc dung dịch?

Để xác định một phản ứng đạt trạng thái cân bằng hay chưa và dự đoán chiều của phản ứng người ta thường sử dụng thương số phản ứng \((\mathrm{Q})\).

Ví dụ cho phương trình: \(\mathrm{a} \mathrm{A}+\mathrm{b} \mathrm{B} \rightleftarrows \mathrm{c} \mathrm{C}\)

Thương số phản ứng \(\mathrm{Q}_{\mathrm{C}}=\frac{\mathrm{C}_{\mathrm{M}(\mathrm{C})}{ }^{\mathrm{c}}}{\mathrm{C}_{\mathrm{M}(\mathrm{A})}{ }^{\mathrm{a}} . \mathrm{C}_{\mathrm{M}(\mathrm{B})} \mathrm{b}}\) với giá trị nồng độ là nồng độ ban đầu của các chất.

 - \(\mathrm{Q}_{\mathrm{C}}=\mathrm{K}_{\mathrm{C}}\) : phản ứng cân bằng

  -\(\mathrm{Q}_{\mathrm{C}}<\mathrm{K}_{\mathrm{C}}\) : phản ứng chưa cân bằng, chuyển dịch theo chiều thuận

 - \(\mathrm{Q}_{\mathrm{C}}>\mathrm{K}_{\mathrm{C}}\) : phản ứng chưa cân bằng, chuyển dịch theo chiều nghịch

Biểu thức Q được tính theo nồng độ các chất ở điều kiện bất kì như sau:

Cho cân bằng sau: \(\mathrm{N}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \rightleftarrows 2 \mathrm{NH}_{3} \quad \mathrm{K}_{\mathrm{C}}=64\)

Một bình có thể tích 1 L chứa đầy \(0,28 \mathrm{mol}\ \mathrm{N}_{2}, 0,16 \mathrm{mol} \ \mathrm{H}_{2}\) và \(0,54 \mathrm{mol}\ \mathrm{NH}_{3}\). Phát biểu nào sau đây về trạng thái và sự thay đổi áp suất của hệ trên là đúng?

Cho phản ứng: \(\mathrm{CO}_{(g)}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(g)} \stackrel{(1)}{\stackrel{(2)}{\rightleftharpoons}} \mathrm{CO}_{2(g)}+\mathrm{H}_{2(g)} \Delta_{r} H_{298}^{o}=-41 \mathrm{~kJ} \quad\) (I).

Các phát biểu sau đây, có bao nhiêu phát biểu đúng về phản ứng (I)?

(1). Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng thu nhiệt.

(2). Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

(3). Thêm khí \(\mathrm{H}_{2}\) vào hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

(4). Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Trong công nghiệp, methanol \(\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}\right.\), nhiệt độ sôi \(\left.65^{\circ} \mathrm{C}\right)\) được tổng hợp từ CO và \(\mathrm{H}_{2}\) theo sơ đồ sau:

Cho các phát biểu sau:

Cho khí \(\mathrm{NO}_{2}\) vào bình kín, cân bằng hoá học sau xảy ra:

\(2 \mathrm{NO}_{2(\mathrm{g}) \text { (nâu đỏ) }} \rightleftarrows \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4(\mathrm{g}) \text { (không màu) }} \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}=-57 \mathrm{kJ}\)

Đồ thị biểu diễn nồng độ \(\mathrm{NO}_{2}\) và \(\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}\) theo thời gian như sau:

Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) \(\mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftarrows 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g}) \quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}<0\)

(2) \(\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftarrows 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) \quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}<0\)

(3) \(\mathrm{C}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \rightleftarrows \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}>0\)

(4) \(\mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{s}) \rightleftarrows \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g}) \quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}>0\)

Phát biểu nào sau đây là sai?

Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, sulfur dioxide được chuyển thành sulfur trioxide ở nhiệt độ \(400-500{ }^{\circ} \mathrm{C}\) theo phản ứng: \(2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \stackrel{\mathrm{V}_{2} \mathrm{O}_{5}, \mathrm{t}^{\circ}}{\Longleftrightarrow} 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g}), \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{\rho}<0\)

Sau khi hệ đạt trạng thái cân bằng, một số yếu tố được thay đổi, kể cả thêm chất xúc tác, dẫn đến sự chuyển dịch trạng thái cân bằng như đồ thị sau:

Cho các phát biểu sau:

Trong phản ứng hóa học cao phân tử, một phân tử chủ (thường có cấu trúc lỗ khoang) có thể bắt giữ một phân tử khách (trong khoang của nó) tạo thành phức chất bao hàm (inclusion complexes). Sự hình thành phức chất chủ-khách này đòi hỏi các lực tương tác liên phân tử (không có liên kết cộng hóa trị giữa phân tử chủ và phân tử khách) và cường độ các lực này có thể được đánh giá bằng hằng số cân bằng của phức hợp hình thành trong dung dịch.

Cho sự hình thành của một phức chất C như sau:

Cho biết ở \(25^{\circ} \mathrm{C}\), hằng số cân bằng của phản ứng hình thành C trong chloroform là \(2.10^{5}\)

Vậy: Nếu thêm 0,368 gam chất A và 1,35 gam chất B vào 1 L chloroform ở \(25^{\circ} \mathrm{C}\) thì khi đạt trạng thái cân bằng, nồng độ \(\mathrm{mol} / \mathrm{L}\) của phức C là (cho biết \(\mathrm{M}_{\mathrm{A}}=184 \mathrm{amu}\) và \(\mathrm{M}_{\mathrm{B}}=673 \mathrm{amu}\) ).