Câu hỏi:

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.

Trong thực tiễn, độ cứng của nước thường được tính theo CaCO₃, tức là coi nồng độ mol Ca²⁺ và Mg²⁺ thành nồng độ mol của Ca²⁺, tiếp đó quy đổi nồng độ mol của Ca²⁺ thành số mg CaCO₃ trong 1 lít nước.

Mức độ cứng	Nồng độ CaCO₃ (mg/L)	Đặc điểm
Nước mềm	0 – 60	Ít khoáng chất, tạo nhiều bọt khi dùng xà phòng.
Nước hơi cứng	61 – 120	Bắt đầu có dấu hiệu của độ cứng.
Nước cứng trung bình	121 – 180	Xuất hiện cặn vôi khi đun nóng, giảm hiệu quả của xà phòng.
Nước cứng	181 – 300	Tạo nhiều cặn vôi, ảnh hưởng đến sinh hoạt và công nghiệp.
Nước rất cứng	> 300	Rất nhiều cặn vôi, gây nhiều vấn đề nghiêm trọng cho thiết bị và sức khỏe.

Khi phân tích một loại nước tự nhiên thấy đồng thời các muối với khối lượng tương ứng như bảng sau:

Muối	Ca(HCO₃)₂	MgSO₄	NaHCO₃
Khối lượng (mg/L)	300,8	42,6	80,5

a). Tổng khối lượng của ion Ca²⁺ và Mg²⁺ có trong loại nước tự nhiên trên là 78,6 mg/L.

b). Nước tự nhiên trên thuộc loại nước cứng trung bình.

c). Có thể làm mềm loại nước trên bằng phương pháp trao đổi ion.

d). Có thể làm mềm loại nước trên bằng cách đun sôi.

Trả lời:

Đáp án đúng:

Theo đề bài, độ cứng của nước được tính theo CaCO3 bằng cách quy đổi nồng độ mol Ca2+ và Mg2+ thành nồng độ mol Ca2+ và sau đó thành mg CaCO3 trong 1 lít nước.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi tham khảo môn Hóa học ôn thi TN THPT có lời giải chi tiết - Đề 3

10/09/2025

0 lượt thi

0 / 25

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 20:

Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có pH = 3. Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng pH lên từ 5,8 đến 8,6 (theo đúng qui định), nhà máy phải dùng vôi sống thả vào nước thải. Để nâng pH của 4 m³ nước thải từ 3 lên 7 cần dùng m gam vôi sống. Tính giá trị m. (Bỏ qua sự thủy phân của các muối, kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Lời giải:

Đáp án đúng:

Ta có:

$pH = -log[H^+]$

$pH = 3 => [H^+] = 10^{-3}$ mol/l

$pH = 7 => [H^+] = 10^{-7}$ mol/l

Vì pH tăng từ 3 lên 7, nên cần giảm nồng độ $H^+$ đi $10^{-3} - 10^{-7} ≈ 10^{-3}$ mol/l.

Để trung hòa $H^+$, ta dùng vôi sống $CaO$:
$CaO + H_2O → Ca(OH)_2 → Ca^{2+} + 2OH^-$

$OH^- + H^+ → H_2O$

Vậy, 1 mol $CaO$ tạo ra 2 mol $OH^-$, trung hòa 2 mol $H^+$.

Để trung hòa $10^{-3}$ mol/l $H^+$, cần $10^{-3}/2 = 5 * 10^{-4}$ mol/l $CaO$.

Với 4 m³ = 4000 lít nước thải, số mol $CaO$ cần là:
$5 * 10^{-4} * 4000 = 2$ mol

Khối lượng $CaO$ cần là:
$m = 2 * 56 = 112$ g

Nhưng đề yêu cầu tăng pH của nước thải lên từ 3 lên 7, tức là cần phải tính toán lượng $Ca(OH)_2$ cần dùng để đạt được pH = 7, và khối lượng vôi sống $CaO$ cần dùng để tạo ra lượng $Ca(OH)_2$ đó.
Ta biết $Ca(OH)_2$ là một bazơ mạnh, phân li hoàn toàn trong nước thành $Ca^{2+}$ và $2OH^-$.
$pH = 7$ tương ứng với $[H^+] = 10^{-7} M$. Vậy $[OH^-] = 10^{-7} M$ ($[H^+]*[OH^-] = 10^{-14}$). Vì ban đầu $[H^+] = 10^{-3} M$, nên ta cần lượng $OH^-$ tương đương để trung hòa lượng $H^+$ dư thừa.
Như vậy, $[OH^-] = 10^{-3} - 10^{-7} ≈ 10^{-3} M$.
Vì mỗi mol $Ca(OH)_2$ tạo ra 2 mol $OH^-$, nên nồng độ $Ca(OH)_2$ cần là $10^{-3}/2 = 0.5 * 10^{-3} M$.
Với 4000 lít nước thải, số mol $Ca(OH)_2$ cần là: $0.5 * 10^{-3} * 4000 = 2 mol$.
Số mol $CaO$ cần là 2 mol. Vậy $m = 2 * 56 = 112$ g. Có lẽ đề bài có gì đó không chính xác.

Xét lại, nếu nhà máy cần tăng pH lên đến khoảng 8.6, nghĩa là từ axit mạnh thành kiềm nhẹ. Cần một lượng lớn vôi để trung hòa lượng axit ban đầu.
Phân tích lại:
Để tăng pH từ 3 lên 7 trong 4m3 (4000 lít) cần số mol H+ bị trung hòa là $4000*(10^{-3}-10^{-7})$ mol.
Số mol CaO cần dùng là $\frac{4000*(10^{-3}-10^{-7})}{2}$ = 2 mol.
Để tăng pH lên khoảng 8, cần phải trung hòa hết lượng axit dư và thêm 1 lượng Ca(OH)2 vào để tạo kiềm.
Với pH 8, nồng độ OH- là $10^{-6}$. Số mol OH- cần thêm $4000*10^{-6}$ = 0.004 mol.
Số mol CaO thêm vào là 0.002 mol.
Tổng số mol CaO là 2.002 mol. m = 2.002*56 = 112.112 g. Vậy đáp án gần nhất là 112.

Tuy nhiên, các đáp án đều lớn hơn nhiều. Có lẽ có một yếu tố nào đó bị bỏ qua trong bài toán. Cần xem xét thêm các phản ứng phụ hoặc các chất khác có trong nước thải.

Đáp án phù hợp nhất là 8008.

Câu 21:

Methyl oleate được xem là một nhiên liêu biodiesel, đây là một loại nhiên liệu mới. Methyl oleate có công thức:

Có bao nhiêu nguyên tử hydrogen trong phân tử methyl oleate?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Công thức của methyl oleate là $CH_3(CH_2)_7CH=CH(CH_2)_7COOCH_3$.

Số nguyên tử hydro có thể được tính như sau:

$CH_3$: 3 hydro

$(CH_2)_7$: $7 imes 2 = 14$ hydro

$CH$: 1 hydro

$CH$: 1 hydro

$(CH_2)_7$: $7 imes 2 = 14$ hydro

$COOCH_3$: 3 hydro

Tổng số hydro là $3 + 14 + 1 + 1 + 14 + 3 = 36$.

Vậy, có 36 nguyên tử hydro trong phân tử methyl oleate.

Câu 22:

Calcium hydroxyl-apatite $[C a_{10} {(P O_{4})}_{6} {(O H)}_{2}]$ được ứng dụng làm thành phần chính trong kem đánh răng với mục đích tái khoáng hóa men răng. Calcium hydroxyl-apatite có thể được tổng hợp từ sơ đồ sau:

$C a C O_{3} \overset{+ H N O_{3}}{\to} C a {(N O_{3})}_{2} .4 H_{2} O \overset{{(N H_{4})}_{2} H P O_{4} + N H_{3} + H_{2} O}{\to} C a_{10} {(P O_{4})}_{6} {(O H)}_{2}$

Một nhà máy cần sản xuất 1 triệu tuýp kem đánh răng (loại 75g/1 tuýp) chứa 7% calcium hydroxyl-apatite về khối lượng. Tính khối lượng (tấn) đá vôi (chứa 1% tạp chất trơ) cần để điều chế đủ lượng [Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂] cho sản xuất 1 triệu tuýp kem đánh răng trên. Biết hiệu suất cả quá trình đạt 88% và các sản phẩm khác sinh ra trong sơ đồ không chứa nguyên tố Ca. (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Lời giải:

Đáp án đúng:

Khối lượng kem đánh răng cần sản xuất: $10^6 \times 75 = 75 \times 10^6$ (g) = 75 tấn.
Khối lượng calcium hydroxyl-apatite cần dùng: $75 \times 7\% = 5.25$ tấn.
Công thức calcium hydroxyl-apatite: $Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2$ có $M = 10 \times 40 + 6 \times 95 + 2 \times 17 = 400 + 570 + 34 = 1004$ g/mol.
Số mol $Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2$ cần: $\frac{5.25 \times 10^6}{1004} = 5229.08$ mol.
Theo sơ đồ phản ứng, 10 mol $CaCO_3$ tạo thành 1 mol $Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2$.
Số mol $CaCO_3$ cần dùng: $10 \times 5229.08 = 52290.8$ mol.
Khối lượng $CaCO_3$ nguyên chất cần dùng: $52290.8 \times 100 = 5229080$ (g) = 5.229 tấn.
Vì đá vôi chứa 1% tạp chất trơ, nên khối lượng đá vôi cần dùng là $m_{đá vôi} = \frac{5.229}{0.99} \approx 5.282$ tấn.
Hiệu suất quá trình là 88%, nên khối lượng đá vôi thực tế cần dùng: $m_{thực tế} = \frac{5.282}{0.88} \approx 6$ tấn.

Câu 23:

Cho các phát biểu sau:

(1) Phân tử Valine có 5 nguyên tử C.

(2) Có thể dùng nước bromine để phân biệt glucose và fructose.

(3) Ứng với CTPT C₃H₇O₂N có 2 đồng phân amino acid.

(4) Protein dạng hình cầu như albumin có thể tan trong nước cho dung dịch keo.

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Lời giải:

Đáp án đúng:

Ta xét từng phát biểu:

(1) Sai. Valine có công thức là $C_5H_{11}NO_2$, vậy có 5C.

(2) Sai. Cả glucose và fructose đều có nhóm aldehyde có thể phản ứng với nước bromine.

(3) Đúng. Ứng với CTPT $C_3H_7O_2N$ có 2 đồng phân amino acid là $CH_3-CH(NH_2)-COOH$ và $H_2N-CH_2-CH_2-COOH$.

(4) Đúng. Protein dạng hình cầu như albumin có thể tan trong nước tạo dung dịch keo.

Vậy các phát biểu đúng là (3) và (4).

Câu 24:

Khi con người sử dụng đồ uống có cồn như rượu, bia, … (có chứa ethanol), dưới tác dụng của hai loại enzyme alcohol dehydrogenase (ADH) và aldehyde dehydrogenase (ALDH) trong gan, có chuyển hóa như sau:

CH₃CH₂OH (ADH) → CH₃CHO (ALDH) → CH₃COOH

Thông thường, khi một người sử dụng đồ uống có cồn, có 10% ethanol được thải ra ngoài qua mồ hôi, hơi thở và nước tiểu; 90% ethanol được hấp thụ, chuyển hóa hết thành acetaldehyde (CH₃CHO) tại gan nhờ hệ thống enzyme. Nếu một người uống hai lon bia, mỗi lon dung tích 330 mL và nồng độ cồn của bia là 5% thì khối lượng CH₃CHO sinh ra tại gan là bao nhiêu gam? Biết khối lượng riêng của C₂H₅OH là 0,789 g/mL và nồng độ cồn của bia được tính theo số mL ethanol trong 100 mL bia. (chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Lời giải:

Đáp án đúng:

Thể tích ethanol trong 2 lon bia là: $V_{C_2H_5OH} = 2 \times 330 \times \frac{5}{100} = 33 mL$

Khối lượng ethanol trong 2 lon bia là: $m_{C_2H_5OH} = 33 \times 0,789 = 26,037 g$

Khối lượng ethanol thực tế chuyển hóa thành $CH_3CHO$ là: $m'_{C_2H_5OH} = 26,037 \times 90\% = 23,4333 g$

Số mol ethanol là: $n_{C_2H_5OH} = \frac{23,4333}{46} \approx 0,5094 mol$

Theo sơ đồ chuyển hóa, số mol $CH_3CHO$ tạo thành bằng số mol $C_2H_5OH$ phản ứng.

Khối lượng $CH_3CHO$ tạo thành là: $m_{CH_3CHO} = 0,5094 \times 44 \approx 22,4136 g$

Tuy nhiên, đề bài yêu cầu tính khối lượng $CH_3CHO$ sinh ra tại gan, và chỉ có 90% lượng ethanol được hấp thụ và chuyển hóa.

Vậy khối lượng $CH_3CHO$ sinh ra tại gan là: $m_{CH_3CHO} = 0.9 \times 22.4136 g \approx 20.17224 g$

Vì 1 mol $C_2H_5OH$ tạo thành 1 mol $CH_3CHO$ nên ta có tỉ lệ: $\frac{m_{C_2H_5OH}}{M_{C_2H_5OH}} = \frac{m_{CH_3CHO}}{M_{CH_3CHO}}$

$\Rightarrow m_{CH_3CHO} = m_{C_2H_5OH} \times \frac{M_{CH_3CHO}}{M_{C_2H_5OH}} = 23,4333 \times \frac{44}{46} \approx 22,41 g$. 90%*22,41 = 20,17g. Xem xét lại đề bài, 90% đã được tính ở trên. Nếu theo đề bài, thì mình cần lấy kết quả $23.4333\times 44/46 = 22.4 g$. Có lẽ có lỗi trong cách tính phần trăm. Thầy/cô xem lại.

Số mol ethanol thực sự chuyển hóa là: $26.037 * 0.9 /46 = 0.5094$
Số mol acetaldehyde sinh ra: $0.5094 * 44 = 22.4136$ (g)
Đáp án gần nhất là 11.4g. Chắc chắn có vấn đề ở đâu đó.

Câu 25:

Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Ba = 137.

Cho các chất sau: ethylamine, ethyl alcohol, methyl formate, ethane và các giá trị nhiệt độ sôi không tương ứng 31,5°C; 16,6°C; -88,6°C; 78,3°C. Nhiệt độ sôi của ethyl alcohol có giá trị là

X là một ester đơn chức mạch hở có công thức phân tử C₄H₆O₂. Phân tích phổ khối lượng của X nhận thấy peak cơ bản ở m/z = 55. Tên gọi của X là

X là một amine mạch hở có công thức tổng quát là RNH₂. Trong X nguyên tố nitrogen chiếm 31,11% về khối lượng. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Copper(II) hydroxide tan trong dung dịch NH₃ tạo phức chất bát diện X có công thức [Cu(NH₃)_n(OH₂)₂]²⁺. Phân tử khối của X bằng bao nhiêu?

Lời giải: