Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

Cho các phát biểu sau:

(a) Bột aluminium tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí chlorine.

(b) Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

(c) Hỗn hợp gồm \(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\) và Cu (tỉ lệ mol tương ứng là \(1: 1\) ) tan hết trong một lượng dư dung dịch HCl .

(d) Trong công nghiệp thực phẩm, \(\mathrm{NaHCO}_{3}\) được dùng làm bột nở gây xốp cho các loại bánh.

(e) Không dùng cốc bằng aluminium để đựng nước vôi trong.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Để kiểm tra sự có mặt của một số cation kim loại có trong dung dịch ta tiến hành thí nghiệm sau: Cho khoảng 4-6 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch cần xác định cation trong muối, thấy có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện ngay. Trong dung dịch này chứa cation nào sau đây?

Ngâm một thanh kim loại đồng có khối lượng 13 gam trong 200 gam dung dịch AgNO₃ 5%. Khi  lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 25,5%. Giả sử kim loại sinh ra bám  hết vào thanh đồng. Khối lượng của thanh đồng sau phản ứng là

Phèn chua có công thức hóa học: \(\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4} . \mathrm{X}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} . 24 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\). Kim loại X là

Cyanide ( \(\mathrm{CN}^{-}\)) là một loại chất độc hại được tìm thấy trong nước thải của các công ty khai thác quặng kim loại. Cyanide có khả năng tạo phức mạnh với kim loại, các công ty khai thác mỏ đã kiếm được lợi nhuận khổng lồ từ việc sử dụng cyanide để chiết xuất Au từ quặng của nó. Hàm lượng ion cyanide có thể xác định bằng phương pháp chuẩn độ Liebig: dùng dung dịch \(\mathrm{AgNO}_{3} 0,1 \mathrm{M}\) làm chất chuẩn.

Phương trình chuẩn độ: \(2 \mathrm{CN}^{-}+\mathrm{Ag}^{+} \rightleftarrows \mathrm{Ag}(\mathrm{CN})_{2}{ }^{-}\)

Tại điểm tương đương: \(\mathrm{Ag}(\mathrm{CN})_{2}{ }^{-}+\mathrm{Ag}^{+} \rightleftarrows \mathrm{Ag}\left[\operatorname{Ag}(\mathrm{CN})_{2}\right]\)

Thực hiện xác định độ tinh khiết của 0,4723 gam mẫu KCN với dung dịch \(\mathrm{AgNO}_{3} 0,1 \mathrm{M}\). Chuẩn độ 3 lần thì cho kết quả như sau:

Xác định độ tinh khiết của mẫu KCN trên. (làm trong đáp án đến hàng phần mười)

Hợp chất X là chất tạo bọt, được sử dụng như chất nhũ hóa; đồng thời làm tăng hoạt động của chất chống oxy hóa.

Cho phản ứng điều chế X như sau: \(\mathrm{xMgO}+\mathrm{yP}_{2} \mathrm{O}_{5} \longrightarrow \mathrm{X}\)

Biết rằng, trong X thì Mg chiếm \(21,6 \%\) về khối lượng. Tính tổng số nguyên tử trong X .

Nung 400 gam quặng dolomite có chứa \(92 \%\left(\mathrm{MgCO}_{3}. \mathrm{CaCO}_{3}\right)\) về khối lượng, còn lại là tạp chất rắn trơ, không bị phân hủy (coi như phản ứng xảy ra hoàn toàn). Sau phản ứng thu được chất rắn X và khí \(\mathrm{CO}_{2}\). Phần trăm khối lượng của calcium có trong chất rắn X là

Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonnat của 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp đến khi có 0,015 mol khí thoát ra thì dừng lại. Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư cho 3 gam kết tủa. Công thức của 2 muối và thể tích dung dịch HCl  đã dùng là

Cho dung dịch \(\mathrm{AgNO}_{3}\) vào dung dịch chất X , thu được kết tủa tan một phần trong nitric acid dư. Chất X là

Phát biểu nào sau đây sai?

Ở điều kiện thường, nhôm không tan được trong dung dịch nào sau đây?

Để xử lý 250 kg hạt giống trước khi gieo trồng, người ta cần dùng 10 lít dung dịch \(\mathrm{CuSO}_{4} 0,025 \%\), có khối lượng riêng \(1,02 \mathrm{g} / \mathrm{mL}\). Hỏi cần bao nhiêu kilogram \(\mathrm{CuSO}_{4} \cdot 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) để pha chế dung dịch \(\mathrm{CuSO}_{4}\) \(0,025 \%\) đủ dùng cho việc xử lý 300 tấn hạt giống?

Khi mới cắt, miếng sodium có bề mặt sáng trắng của kim loại. Sau khi để một lát trong không khí thì bề mặt đó không còn sáng nữa mà bị xám lại. Chọn phát biểu sai?

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

Khi nung nóng, các muối ngậm nước sẽ mất dần khối lượng. Sự giảm khối lượng muối \(\mathrm{Al}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}.9 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) theo nhiệt độ được biểu diễn bởi giản đồ sau:

Biết rằng, khi tăng nhiệt độ, \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) tách ra trước, sau đó đến phản ứng nhiệt phân muối khan. Tại nhiệt độ \(210^{\circ} \mathrm{C}\), phần rắn còn lại (chứa ba nguyên tố). Tính thành phần \% theo khối lượng của oxygen có trong phần chất rắn tại \(210^{\circ} \mathrm{C}\). (làm tròn đáp án đến hàng phần mười)

Cho sơ đồ sau: NaOH → X₁ → X₂ → X₃ → NaOH. Với X₁, X₂, X₃ là các hợp chất của natri.  Vậy X₁, X₂, X₃ có thể tương ứng với dãy chất nào sau đây?

Tiến hành thí nghiệm sau:

  Bước 1: Cho lần lượt 2 mL mỗi dung dịch \(\mathrm{CaCl}_{2}\ 1 \mathrm{M}, \mathrm{BaCl}_{2}\ 1 \mathrm{M}\) và \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}\ 1 \mathrm{M}\) vào các ống nghiệm tương ứng (1), (2), (3).

  Bước 2: Thêm từ từ từng giọt 2 mL dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}\ 1 \mathrm{M}\) vào ống nghiệm (1) và (2).

  Bước 3: Thêm từ từ từng giọt 2 mL dung dịch \(\mathrm{BaCl}_{2}\ 1 \mathrm{M}\) vào ống (3).

Sau khi thực hành hóa học, trong 1 số chất thải dạng dung dịch có chứa các ion \(\mathrm{Cu}^{2+}, \mathrm{Zn}^{2+}, \mathrm{Fe}^{2+}\), \(\mathrm{Pb}^{2+}, \mathrm{Hg}^{2+}\). Dùng hóa chất nào sau đây có thể xử lí sơ bộ các chất thải trên?

Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với dung dịch các chất riêng biệt sau: HCl, CuCl₂, Fe(NO₃)₂,  AgNO₃, NaCl. Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là

Trộn bột kim loại \(X\) với bột iodine, thêm 1 vài giọt nước làm xúc tác thì phản ứng tỏa nhiệt mạnh, có khói màu tím bốc lên. X là kim loại nào sau đây?