Câu hỏi:
Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol butane và 1 mol propane lần lượt tỏa ra nhiệt lượng là 2 877kJ và 2 220 kJ. Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hỗn hợp gồm 29 gam butane và 26,4 gam propane là bao nhiêu kJ?
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Đầu tiên, ta tính số mol của butane (C4H10) và propane (C3H8) trong hỗn hợp.
- Khối lượng mol của butane (C4H10) là: 4 * 12 + 10 * 1 = 58 g/mol
Số mol của butane là: n_(C4H10) = 29/58 = 0.5 mol
- Khối lượng mol của propane (C3H8) là: 3 * 12 + 8 * 1 = 44 g/mol
Số mol của propane là: n_(C3H8) = 26.4/44 = 0.6 mol
Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 0.5 mol butane là: Q_(C4H10) = 0.5 * 2877 = 1438.5 kJ
Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 0.6 mol propane là: Q_(C3H8) = 0.6 * 2220 = 1332 kJ
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hỗn hợp là: Q_total = 1438.5 + 1332 = 2770.5 kJ.
However, there seems to be a mistake in the question or answer choices, since 2770.5 is not one of the provided options. Let's assume the closest answer is intended.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
