Cho 21,2 gam Na2CO3 vào 300 ml dung dịch H2SO4 1M (D = 1,5 g/ml), phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và V lít CO2 (có phản ứng: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O). Tính C% của Na2SO4 trong dung dịch A
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiSố mol Na2CO3 là: \({n_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{21,2}}{{106}} = 0,2{\mkern 1mu} mol\)
Số mol H2SO4 là: nH2SO4=0,3.1=0,3mol
PTHH: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{N{a_2}C{O_3}}}}}{1} = 0,2{\mkern 1mu} mol < \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = 0,3\) => Na2CO3 phản ứng hết, H2SO4 còn dư
=> tính số mol các chất theo Na2CO3
Theo PTHH: nNa2SO4=nCO2=nNa2CO3=0,2mol
=> Khối lượng Na2SO4 tạo thành là: mNa2SO4=0,2.142=28,4gam
Khối lượng khí CO2 tạo thành là: mCO2=0,2.44=8,8gam
Khối lượng dung dịch H2SO4 trước phản ứng là: mddH2SO4=D.Vdd=1,5.300=450(gam)
Vì phản ứng sinh ra khí CO2 => mdd sau pứ = mdd trước pứ - mCO2
=> mdd sau pứ = mNa2CO3+mddH2SO4−mCO2=21,2+450−8,8=462,4(gam)
=> Nồng độ dd Na2SO4 là: \(C{\rm{\% }} = \frac{{{m_{N{a_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd\,sau\,pu}}}}.100{\rm{\% }} = \frac{{28,4}}{{462,4}}.100{\rm{\% }} = 6,14{\rm{\% }}\)
Đáp án cần chọn là: C
Đề thi HK2 môn Hóa học 8 năm 2021-2022
Trường THCS Hoàng Hoa Thám
