Trắc nghiệm Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit Hóa Học Lớp 10

Câu 1:

Xác định a, b biết để a gam bột sắt trong không khí một thời gian được 7,52 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃. Hòa tan hết X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư được 0,672 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y được b gam muối khan. 

Câu 2:

Cần bao nhiêu gam Fe₃O₄ tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được dung dịch X và 4,48 lít SO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶)

Câu 3:

Xác định SP khử biết hòa tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1 :1 vào dung dịch H₂SO⁴ đặc, nóng. Kết thúc phản ứng thu được 0,05 mol 1 sản phẩm khử duy nhất có chứa lưu huỳnh. 

Câu 4:

Tìm M biết hòa tan hoàn toàn 16,8 gam một kim loại M vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 10,08 lít khí SO₂ (đktc). 

Câu 5:

Xác định R biết hòa tan hoàn toàn 13 gam một kim loại R hóa trị II vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 4,48 lít khí SO₂ (đktc). 

Câu 6:

Xác định X biết khi cho 7,2 gam Mg kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc thu được 1,68 lít khí X (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). 

Câu 7:

Cho m gam Zn tan vào H₂SO₄ đặc nóng thu được 6,72 lít hỗn hợp hai khí H₂S và SO₂ (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 24,5. Tính giá trị của m.

Câu 8:

Cho m gam Cu kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được 56 gam muối sunfat và V lít SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶ . Giá trị của m và V là

Câu 9:

Tính % khối lượng của Zn khi cho 21 gam hỗn hợp Zn và CuO vào 600 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5mol/l, phản ứng vừa đủ. 

Câu 10:

Dùng 300 tấn quặng pirit (FeS₂) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất axit H₂SO₄ có nồng độ 98%. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90%. Khối lượng axit H₂SO₄ 98% thu được là

Câu 11:

Tính C_M thu được khi trộn 200 g dung dịch H₂SO₄ 12% với 300 g dung dịch H₂SO₄ 40%

Câu 12:

Tính V khí khi cho 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư.

Câu 13:

Axit sunfuric loãng tác dụng với?

Câu 14:

Tính chất của các chất phản ứng trong PTHH:

\(2Mg + SO_2 → 2MgO + S\)

Câu 15:

Điền hệ số phản ứng: 

\({H_2}S + KMn{O_4} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{H_2}O + S + MnS{O_4} + {K_2}S{O_4}\)

Câu 16:

Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ vừa đủ thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là  

Câu 17:

Có thể phân biệt hai chất khí riêng biệt SO₂ và H₂S bằng chất gì?

Câu 18:

Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O₂. Sau phản ứng thu được 11,5 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 2,8 lít (đktc). Kim loại M là

Câu 19:

Thêm 3 gam MnO₂ vào 197 gam hỗn hợp X gồm KCl và KClO₃. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Khối lượng KCl trong 197 gam X là

Câu 20:

Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2. X là

Câu 21:

Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO₂ là:

Câu 22:

Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂ (đktc). Giá trị của V là

Câu 23:

Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

Câu 24:

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

Câu 25:

Hấp thụ 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Câu 26:

Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H₂S và CO₂ vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)₂, thu được 23,9 gam kết tủa. Thành phần phần trăm thể tích của H₂S trong X là

Câu 27:

Dẫn V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào X, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

Câu 28:

Dẫn từ từ V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

Câu 29:

Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

Câu 30:

Sử dụng nước và hóa chất nào sau đây làm thuốc thử, có thể phân biệt các chất bột sau: NaCl, CaCO₃, Na₂S, K₂SO₃ , Na₂SO₄

Câu 31:

Hấp thụ V lít SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được 21,7g kết tủa. Tính V

Câu 32:

Dẫn a mol SO₂ vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH. Phát biểu nào sau đây đúng?

Câu 33:

Sục 6,72 lít SO₂ ở đktc vào dung dịch brom rồi cho dung dịch thu được tác dụng với BaCl₂ dư, kết tủa thu được có khối lượng (g) là:

Câu 34:

Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 0,3 mol SO₂ là:

Câu 35:

Dẫn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M vậy khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được:

Câu 36:

Dẫn V lít (đktc) khí SO₂ vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu được 12 gam muối KHSO₃. Vậy V có giá trị là:

Câu 37:

Dẫn khí SO₂ qua 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ aM thu được 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa nữa. Tính a

Câu 38:

Hấp thụ 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 2M. Tính khối lượng muối thu được?

Câu 39:

Hấp thụ 3,36 lít khí SO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa.