Cho phản ứng đơn giản sau: \(X+Y \longrightarrow X Y\)

Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hoá học. Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ của phản ứng này là \(2,5 \cdot 10^{-4}\) ( \(\mathrm{mol} / \mathrm{L} . \mathrm{s}\) ). Nồng độ đầu của X và Y lần lượt là \(0,02 \mathrm{M}\) và \(0,03 \mathrm{M}\). Phát biểu nào sau đây là sai ?

Một phản ứng khi dùng thêm xúc tác thì xảy ra nhanh hơn. Giản đồ năng lượng của phản ứng trên khi có dùng xúc tác và không dùng xúc tác (ở điều kiện chuẩn) được cho như hình dưới đây?

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng phân hủy \(\mathrm{HI}(\mathrm{g})\) được theo dõi trong 500 s và thu được dữ liệu trong bảng sau:

Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy HI trong 500s là \(\mathrm{x}.10^{-4} \mathrm{M} / \mathrm{s}\). Giá trị của x là bao nhiêu (làm tròn kết quả đến chũ số hàng phần mười)?

Phản ứng nào sau đây diễn ra chậm nhất? 

Một học sinh thực hiện hai thí nghiệm cho 3 gam Mg vào dung dịch HCl . Trong thí nghiệm \(1, \mathrm{Mg}\) tan hoàn toàn sau 3,2 phút còn thí nghiệm 2 mất 5,4 phút. Lý do nào sau đây có thể giải thích tại sao phản ứng trong thí nghiệm 1 diễn ra nhanh hơn?

Thực hiện phản ứng sau trong dung dịch ở các điều kiện khác nhau: \(\mathrm{A}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{B}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{C}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{D}_{(\mathrm{aq})}\).

Thí nghiệm 1: ở nhiệt độ \(25^{\circ} \mathrm{C}\), không có xúc tác.

Thí nghiệm 2: ở nhiệt độ \(0^{\circ} \mathrm{C}\), không có xúc tác.

Thí nghiệm 3: ở nhiệt độ \(25^{\circ} \mathrm{C}\), có mặt chất xúc tác.

Thi nghiệm 4: ở nhiệt độ \(30^{\circ} \mathrm{C}\), có mặt chất xúc tác.

Thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng.

Nồng độ của chất D trong dung dịch biến đổi theo thời gian ở mỗi thí nghiệm được biểu diễn trong đồ thị sau:

Đồ thị (d) sẽ ứng với thí nghiệm nào trong 4 thí nghiệm trên? (chỉ ghi số thứ tự thí nghiệm)

Trong ngành công nghiệp hạt nhân, chlorine trifluoride được sử dụng để điều chế uranium hexafluoride, một hợp chất dễ bay hơi được tách từ đồng vị của uranium. Chlorine trifluoride được điều chế bằng phản ứng sau:

\(C l_{2}(g)+3 F_{2}(g) \rightarrow 2 C l F_{3}\)

Tốc độ trung bình của sự mất đi \(\mathrm{Cl}_{2}\) tương đương với biểu thức \(v_{t b}=-\frac{1}{x} \frac{\Delta C_{F_{2}}}{\Delta t}\). Giá trị của x là bao nhiêu?

Cho các phát biểu sau:

(1) Để phản ứng hoá học xảy ra, các hạt (phân tử, nguyên tử, ion) của chất phản ứng phải va chạm với nhau.

(2) Khi nhiệt độ tăng lên \(10^{\circ} \mathrm{C}\) thì tốc độ của các phản ứng hoá học đều tăng lên gấp đôi.

(3) Nếu năng lượng va chạm giữa hai phân tử chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng hoạt hoá thì sẽ gây ra phản ứng hoá học.

(4) Phản ứng có năng lượng hoạt hoá càng thấp thì xảy ra càng nhanh.

(5) Nổ hạt nhân xảy ra do phản ứng nhiệt hạch hoặc phân hạch, thường gây ra hậu quả vô cùng khủng khiếp với con người.

(6) Nổ vật lý thường gây ra hậu quả nghiêm trọng hơn nổ hóa học.

Có bao nhiêu phát biểu sai?

Thực hiện 3 thí nghiệm như hình sau:

Thí nghiệm 1: Thả mẩu kẽm (2 gam) vào dung dịch HCl 1 M .

Thí nghiệm 2: Thả mẩu kẽm (2 gam) vào dung dịch HCl 0,5M.

Thí nghiệm 3: Thả bột kẽm (2 gam) vào dung dịch HCl 1 M .

Tiến hành đo tốc độ phản ứng phân hủy \(\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{5}\) thu được kết quả trong bảng dưới đây.

\(2 \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{5}(\mathrm{g}) \rightarrow 4 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g})\)

Tốc độ phản ứng phân hủy \(\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{5}\) trong 100s đầu tiên là

Cho phản ứng như sau: \(\mathrm{aA} \longrightarrow \mathrm{bB}\). Kết quả sự thay đổi số mol theo thời gian được mô tả bằng hình vẽ sau:

Cho các phát biểu sau:

Trường hợp nào sau đây có tốc độ phản ứng nhỏ nhất?

Xét phản ứng:

\(\mathrm{Zn}(s)+2 \mathrm{HCl}(a q) \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2}(a q)+\mathrm{H}_{2}(g)\)

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? 

Đơn vị nào sau đây không dùng để biểu diễn tốc độ phản ứng?

Một phản ứng hóa học xảy ra ở \(40^{\circ} \mathrm{C}\) và hoàn tất trong 20 phút. Khi nhiệt độ tăng lên \(60^{\circ} \mathrm{C}\), thời gian hoàn tất chỉ còn 5 phút. Nếu thực hiện phản ứng \(0^{3} 80^{\circ} \mathrm{C}\), thì thời gian hoàn tất sẽ là bao nhiêu phút? Biết rằng phản ứng tuân theo quy tắc Van't Hoff (tốc độ phản ứng tăng gấp 2 đến 4 lần khi nhiệt độ tăng thêm \(10^{\circ} \mathrm{C}\) ). (Làm tròn kết quả đến phần trăm)

Tiến hành đo tốc độ phản ứng phân hủy  \(\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{5}\) thu được kết quả trong bảng dưới đây.

\(2 \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{5}(\mathrm{g}) \rightarrow 4 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g})\)

Biểu thức tốc độ phản ứng phân hủy \(\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{5}\) 

Thực hiện hai thí nghiệm của cùng một lượng \(\mathrm{CaCO}_{3}\) với dung dịch HCl (dư) có nồng độ khác nhau, ở cùng điều kiện và bỏ qua các quá trình ảnh hưởng. Thể tích khí \(\mathrm{CO}_{2}\) thoát ra theo thời gian được ghi lại trên đồ thị sau: 

Phản ứng nào đã dùng HCl với nồng độ cao hơn ?

Xét phản ứng sau:

\(A+B \rightarrow C+D\)

Nồng độ chất A ban đầu là \([\mathrm{A}]=0,1573 \mathrm{M}\). Sau 1 phút, nồng độ chất A đo được là \([\mathrm{A}]=0,1489 \mathrm{M}\). Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong 1 phút đầu tiên là

Cho phản ứng tách nước của ethanol (có xúc tác \(\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}\) ở nhiệt độ cao \(>500 \mathrm{K}\) ) như sau:

\(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}_{(\mathrm{g})} \longrightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4(\mathrm{g})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})}\)

Nếu phản ứng thực hiện trong một bình kín, tổng áp suất khí trong bình đo được tại các thời điểm khác nhau thể hiện ở đồ thị sau đây:

Cho biết công thức tính vận tốc tức thời của phản ứng trên là \(\mathrm{v}=\mathrm{k}. \mathrm{P}_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}}\) và \(\mathrm{k}=\frac{\mathrm{P}_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}\left(\mathrm{t}_{1}\right)}-\mathrm{P}_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}\left(\mathrm{t}_{2}\right)}}{\mathrm{t}_{2}-\mathrm{t}_{1}}\)

Cho các phát biểu sau:

Năng lượng hoạt hóa (ký hiệu là \(\mathrm{E}_{\mathrm{a}}\) ) là lượng năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử phản ứng vượt qua và chuyển thành các sản phẩm trong một phản ứng hóa học. Năng lượng hoạt hóa quyết định tốc độ phản ứng:

  Phản ứng có \(\mathrm{E}_{\mathrm{a}}\) thấp thì dễ diễn ra và nhanh chóng.

  Phản ứng có \(\mathrm{E}_{\mathrm{a}}\) cao thì cần thêm nhiệt độ hoặc chất xúc tác để giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn.

Vào năm 1889 bởi nhà khoa học người Thụy Điển Svante Arrhenius đưa ra phương trình liên hệ tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa như sau:

\(\mathrm{k}=\mathrm{Ae}^{-\frac{\mathrm{E}_{\mathrm{a}}}{\mathrm{RT}}}\)

Với : k là hằng số tốc độ

R là \(8,314 \mathrm{J} / \mathrm{K} / \mathrm{mol}\)

T: nhiệt độ Kelvin.

A: hằng số thực nghiệm Arrhenius

e : logarit tự nhiên.

Nếu ở 2 nhiệt độ \(T_{1}, T_{2}\) thì phương trình liên hệ là \(\ln \frac{k_{1}}{k_{2}}=-\frac{E_{a}}{R}\left(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}\right)\)

Chu kỳ bán rã, chu kỳ nửa phân rã hay thời gian bán rã (ký hiệu \(t_{1 / 2}\) ) là thời gian cần thiết để một lượng (chất) giảm xuống còn một nửa giá trị ban đầu. Đối với phản ưng bậc 1 thì công thức tính như sau \(\mathrm{t}_{1 / 2}=\frac{\ln 2}{\mathrm{k}}\).

Dùng các dữ kiện trên để trả lời câu hỏi sau đây:

Thuốc tím \(\left(\mathrm{KMnO}_{4}\right)\)-potassium manganate (VII) được sử dụng để sát khuẩn, khử trùng, trị nấm cho bể cá với nồng phù hợp (tối thiểu \(1 \mathrm{mg} / \mathrm{mL}\) ). Nếu tiến hành thực nghiệm ở \(27^{\circ} \mathrm{C}\) thì cứ sau 15 phút nồng độ \(\mathrm{KMnO}_{4}\) giảm đi một nửa và ở \(37^{\circ} \mathrm{C}\) thì sau 3 phút nồng độ \(\mathrm{KMnO}_{4}\) giảm đi một nửa (giả sử phản ứng \(\mathrm{KMnO}_{4}\) với các chất đều là bậc 1 ).

-> Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng từ \(27^{\circ} \mathrm{C}\) lên \(37^{\circ} \mathrm{C}\) ?

Xét phản ứng sau: \(A+B \rightarrow C+D\)

Tại thời điểm 4,5 phút sau khi phản ứng bắt đầu, nồng độ chất A đo được là \(0,587 \mathrm{M}\) và tốc độ phản ứng tại thời điểm đó là \(2,1.10^{-2} \mathrm{mol} /(\mathrm{L} . \mathrm{min})\). Giả sử tốc độ phản ứng không thay đổi đáng kể trong khoảng từ 4,5-6 phút. Nồng độ chất A đo được tại thời điểm 6 phút sau khi bắt đầu là bao nhiêu?